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酸性氧化物和碱性氧化物 例题解析 1、某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_________________；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是_____________。 例题解析 解析：此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。 答案：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 不对 因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。 2、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液) C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色) 解析： 考查了离子的鉴定，Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀；SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；OH-滴加无色酚酞试液试液变红。 答案：C 3、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 _________ 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_________　；加入过量Na2CO3溶液的目的是_________ 。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：__________________ 解析： 本题为一道开放性考题。本题涉及到的盐的提纯及其衍生内容，还有盐的化学性质。 本节知识总结 1.酸碱盐的化学性质 2.常用酸碱盐物理性质及用途 3.酸碱指示剂，pH值 4.中和反应、复分解反应 * 浙江人才专修学院 专题四 常见的酸和碱 学习目标 目标 学期分值比例 中考分值比例 常见的酸 常见酸的化 学性质 练习 题 解 2 1 经典试卷 作业与考试后常见的错题及难题 常见酸的特性 及用途 常见的碱 PH的相关知识 酸的通性 常见碱的特性 及用途 常见碱的化 学性质 碱的通性 中和反应和PH 中和反映 酸碱指示剂 盐酸 硫酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠 油状液体 挥发性 (敞口置于空气中， 瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 气味 特性 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸， 助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 名称 颜色 用途 有刺激性气味 无 常见酸的特性及用途 常见酸的化学性质 盐酸的化学性质： ①.与指示剂作用，使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变 色 ②.与金属发生置换反应 （可用于判断金属的活动性） ③.与金属氧化物反应 ④.与碱反应（中和反应） ⑤.与某些盐发生反应 硫酸的化学性质同上… 注意：观察酸与其他物质反应的现象，要注意以下几点 ①.固体是否溶解 ②.生成物是否有气体或沉淀 ③.溶液颜色的变化 (注意区分几种常见金属离子溶液的颜色） 氢氧化钠 氢氧化钙 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）易潮解 白色粉末， 微溶于水 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2