《硫酸》三一轮复习课件.ppt

2.SO42-的检验 对于未知溶液，检验的正确操作是：取待测液 加 取清液再加 有白色沉淀即可 确定是否存在SO42- Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干扰 SO32- +2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干扰 CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干扰 浓硫酸和稀硫酸性质的比较： 浓硫酸和稀硫酸性质的比较： 三、硫酸的工业制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的 主要 方法，包含三个步骤： (1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉 中燃烧，化学方程式为: 四、几种重要的硫酸盐 四、几种重要的硫酸盐 2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　) A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器 C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸 D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充 分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确 认其中的Fe2＋，应选用______(填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中 ，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后 加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是 _________________________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________ ______________________(用化学方程式表示) (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于____(选序号） a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间 (6)如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是_______________________________________________ (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下 28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用 称量质量的方法？做出判断并说明理由？_______________________________________________。 解析(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。 (2)①检验Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性这一特点选择氧化剂，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2＋氧化，同时自身被还原为 Mn2＋，可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2＋是否存在 ②混合气体的物质的量为0.336 L/(22.4 L·mol－1)＝0.015 mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝2.33 g/(233 g·mol－1)＝0.01 mol，则Y中SO2的体积分数为0.01 mol/0.015 mol×100%＝66.7%。 (3)将混合气体通过酸性KMnO4溶液，可除去SO2 而装置B中的品红溶液是检验SO2是否被除尽。 (4)因铁钉中含有碳元素，加热时碳可以与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2。 (5)为确认CO2的存在，只能通过装置C反应前后质量是否有变化来判断，而碱石灰不仅吸收CO2，还能吸收水蒸气，因此为达到实验目的，必须在B和C之间添加干燥装置M。 (6)若气体Y中含有H2，则装置D中黑色CuO在加热时可被还原为红色的铜，同时生成的水蒸气可使装置E中无水硫酸铜变蓝。 当场指导 常见失分原因： 1．做图不规范。 2．铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。 3．