常见氧化及氧化性排序.docxVIP

氧化剂 概述 　英文名：strong oxidant 　　具有强烈 HYPERLINK /view/266525.htm \t _blank 氧化性的物质。 　　在标准 HYPERLINK /view/81246.htm \t _blank 电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在 HYPERLINK /view/50843.htm \t _blank 化学反应中越易获得 HYPERLINK /view/3476.htm \t _blank 电子，则这类物质（如 HYPERLINK /view/25255.htm \t _blank 分子、 HYPERLINK /view/21855.htm \t _blank 原子或 HYPERLINK /view/63017.htm \t _blank 离子）就是越强的 HYPERLINK /view/139716.htm \t _blank 氧化剂。 　　如三价 HYPERLINK /view/8757184.htm \t _blank 钴盐、过硫酸盐、 HYPERLINK /view/143973.htm \t _blank 过氧化物、 HYPERLINK /view/454182.htm \t _blank 重铬酸钾、 HYPERLINK /view/846.htm \t _blank 高锰酸钾、氧酸盐、 HYPERLINK /view/60731.htm \t _blank 浓硫酸等，都是强氧化剂。 　　常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 　　（1）典型的非金属单质如F?、O?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性强弱与 HYPERLINK /view/2077279.htm \t _blank 非金属活动性基本一致）。 　　（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO? H2SO? HNO? MnO? 等。 　　（3）金属阳离子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe是还原剂） 常见氧化剂： 　　1. HYPERLINK /view/206649.htm \t _blank 氟气 　　氟气(F?)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 　　2. HYPERLINK /view/18827.htm \t _blank 臭氧 　　臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 　　3.氯气 　　氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 　　4. HYPERLINK /view/48841.htm \t _blank 硝酸 　　硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 　　5. HYPERLINK /view/60731.htm \t _blank 浓硫酸 　　浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H?SO?的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 　　6. HYPERLINK /view/846.htm \t _blank 高锰酸钾 　　高锰酸钾亦名“灰锰氧”