福建省厦门市2015--2016学年高二上学期期末质量检测化学试题.doc

可编辑版 PAGE Word完美格式 一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（） A．道尔顿发现原子——“实心球”模型 B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型 C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型 D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型 2．下列化学用语正确的是（ ） A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图： C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式： 3．下列说法正确的是（ ） A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子的空间构型为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是（ ） A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl 6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构） A．4种 B．16种 C．8种 D．12种 7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ） A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面 C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应 8．下列说法错误的是（ ） A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2 B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体 C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解 9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ） A B C D E F 化合价 +1 -2 -1 -2 -1 +1 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154 A．A的单质中含有金属键 B．F2D2含有非极性共价键 C．沸点：A2DAE D．最高价氧化物对应水化物的酸性：BC 10．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（ ） A．距离X最近的Y原子有8个 B．距离X最近的X原子有6个 C．距离X最近的Z原子有3个 D．该晶体的化学式为X2Y8Z12 11．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由+和-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是（ ） A．属于分子晶体 B．+空间构型为正四面体 C．阴阳离子均含有配位键 D．固态可导电 12．乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（ ） A．b=2a B．V(乙烯)=0.5aL C．n(H2O)=n(CO2) D．b=3a 13．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ） A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4 14．右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A．电负性：cba B．最简单氢化物的稳定性：cab C．I5：acb D．最简单氢化物的沸点：abc 15.a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。B为