高考化学一轮复习 专题三 第二单元 第二单元 铁、铜的获取及应用练习 苏教版.pdfVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二单元　铁、铜的获取及应用 1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的 ( 　　) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2 ＋，当Fe2 ＋一旦遇强氧化剂便容易转 变为Fe3 ＋。 对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水 组成中 有Cl 、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3 ＋；对于选项C，硝酸锌 2 加入到 2 ＋ 2 ＋ ＋ 3 2 ＋ 3 Fe 溶液中，相当于Fe ＋H ＋NO －，Fe 立即被酸化的NO －氧化生 成Fe3 ＋；对于 选项D，溴水可氧化Fe2 ＋，生成Fe3 ＋。 答案：A 2．向含有Cu(NO ) 、Zn(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 各0.1 3 2 3 2 3 3 3 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3 ＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论 错误的 ( 　　) A．氧化性：Zn2 ＋Cu2 ＋Fe3 ＋Ag＋ B．Fe3 ＋的氧化性大于Cu2 ＋ 1 C．溶液中Cu2 ＋与Fe2 ＋的物质的量比为1 ∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3 ＋ 解析：根据金属活动顺序表，银的还原性 差，一旦失去电子变成银离子 其氧化性 较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或 电子守恒 得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个 铁失两个 电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。 答案：A 3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中 3 c(Fe3 ＋) ∶c(Fe2 ＋) ＝2 ∶3，则溶液中Cu2 ＋和Fe3 ＋的物质的量之比为(不考 虑溶液体 积变化)( 　　) A．3 ∶2 B．3 ∶5 C．4 ∶3 D．3 ∶4 3 2 ＋ 5 －1 解析：由铁守恒得，反应后生成c(Fe ) ＝ ×0.1 mol·L ＝0.06 mol·L－1，剩余 2 3 ＋ 5 －1 c(Fe ) ＝ ×0.1 mol·L ＝0.04 mol·L－1，由方程式知2Fe3 ＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2 ＋， 故n(Cu2 ＋) ∶n(Fe3 ＋) ＝c(Cu2 ＋) ∶c(Fe3 ＋) ＝0.06 mol·L－1/2 ∶0.04 mol·L－1 ＝ 0.03 mol·L－1 ∶0.04 mol·L－1 ＝3 ∶4。 2 答案：D 4．(2010·启东调研) 向一定量Fe、FeO和Fe O 的混合物中，加入120 mL 4