第四章章末复习案与全优评估.ppt

解析：本题考查金属的腐蚀和防护，意在考查考生对金属腐蚀原理的理解和防护措施的应用。钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。 答案：B 点击下图进入“检测·发现·闯关” 点击下图进入“模块综合检测” 返回 第四章 章末复习方案与全优评估 归纳·整合·串联 整合·迁移·发散 检测·发现·闯关 考点一 考点二 考点三 模块质量检测 以高科技或新型电池为背景考查原电池的工作原理，是高考常见的切入点，题型以选择题、填空题为主。 (1)选择题重点考查电极的判断、电子及离子的运动方向，电极反应类型、电极附近或整个溶液的pH变化，以及判断电极反应式的正误等。 (2)非选择题主要考查电极反应式的书写，电极产物的判断及实验现象的描述等。 对原电池观察不仔细，忽略介质的作用，是学生在高考中失分的主要原因。 [考题印证] 1．(2010·浙江高考)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的 车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 (　　) A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合 价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 解析：本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池工作原理的能力。从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：Li－e－===Li＋，A、C项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：Li＋＋e－===Li，D项不正确。 答案：B 2．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4 固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析：本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。 答案：D 该考点在高考考查中以选择题为主，有时也出现于综合题中以填空形式进行考查，题型稳定、难度不大，考查的角度主要有： (1)电解原理、电极反应式的书写； (2)离子放电顺序、电极产物的判断； (3)电解质溶液pH的变化分析； (4)与电解有关的简单计算。 学生对离子放电顺序理解不深，不能灵活运用，不能正确识别多个装置之间的联系，是造成失分的主要原因。 离子放电顺序是正确书写电极反应式、判断电解产物的关键，必须牢记；对于串联电解装置的理解要抓住两点：一是电子守恒，二是阴极与阳极相连，以此类推。 [考题印证] 3．(2009·全国卷Ⅰ，节选)下图所示装置中，甲、乙、 丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为____________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积； ④电极c的质量变化是________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液________________________________________； 乙溶液________________________________________； 丙溶液________________________________________。 解析：乙中c电极质量增加，说明c处发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，c电极应为阴极，则M为负极，N为正极。 甲中放的是NaOH溶液，电解时实质