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§3.1物质的量 毕晓昀 物质的量 国际单位制的七个基本单位 物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一 辨 析 * 智慧的火花 想想看： 你如何得知10kg黄豆有多少粒？ 对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。 36g 水中含有多少个H2O分子？ 物质的量 微观粒子的数目 宏观物质的质量 物 质 的 量 摩 尔 阿伏加德罗常数 摩 尔 质 量 浙江省嵊泗中学 生化组 热力学温度 电流 时间 质量 长度 单位符号 单位名称 物理量 米 发光强度 坎德拉 cd 安培 A 开尔文 K 摩尔 mol 千克 秒 m Kg s 物质的量 表示物质所含粒子数目的多少 符号：n 分子、 原子、 离子、 质子、 电子 …… “物质的量”是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是 摩尔 符号：mol 1打 毛巾 1打 作业本 1打 袜子 12条 12本 12双 宏观物质 摩 尔 1mol氢（ ） 1mol沙子（ ） × × 注意 使用时必须指明是那一种粒子 仅用于计量微观粒子 微观粒子 1mol 分子 离子 原子…… ？个 NA个 阿伏加德罗常数 符号：NA 定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 近似值：约为6.02×1023 单位：个/mol 12克 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。 NA 2NA 0.5NA 试试看： 物质的量（n） 微粒数（N） 4. 2NA个H2是 mol。 2 n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位：个） 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol） n=N/NA 1、5mol的O2中含有 个氧气分子； 5NA 试试看： 2、1.204×1024个H 是 mol ； 1.204×1024/NA 2 3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。 2x/NA x/NA 4、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。 10 10NA 物质的量（n） 质量（m） 相对原子质量M = m（一个原子质量） 1 12 mc（碳原子质量） 微粒 C H O H2O 12 1 16 18 相对原子（分子）质量 1个原子或分子的质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18 同时扩大6.02×1023倍 质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18 1mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量 推导 摩尔质量 定义: 单位物质的量的物质的质量 符号: M 定义式： 摩尔质量M = 质量m 物质的量n 每 摩 尔 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 无 g g / mol 小结 ÷NA ×NA ÷M ×M 试试看： 1、24.5克硫酸的物质的量是 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克； 3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ； 4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个. NA----一个惊人的数字 1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有 1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均 每年消耗500千克，可供全世界人用5