第四章缓冲溶液1.doc

济 宁 医 学 院 教 案 2009 ~ 2010 学年 第 1 学期 所在单位 基 础 学 院 教 研 室 基础化学教研室 课程名称 基础化学 授课对象 09级临床、预防、精神、影像等专业 授课教师 刘君 职 称 教授 教材名称 基础化学 2009 年 10 月 6 日 教案首页 章节 第四章 缓冲溶液 讲授内容 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 第二节 缓冲溶液pH的计算 第三节 缓冲容量和缓冲范围 学时分配 2学时 教学目的 1.掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理。 2.掌握影响缓冲溶液pH的因素和Henderson-Hasselbalch方程式及几种表示形式，并能用于缓冲溶液pH的计算。 3.掌握缓冲容量的概念及其影响因素、缓冲容量的有关计算。 教学重点 1．缓冲溶液的概念、缓冲作用的机理 2．Henderson-Hasselbalch方程式及缓冲溶液pH的计算 教学难点 缓冲容量的概念及其影响因素、缓冲容量的有关计算 教学方法 讲授法·比较法·提问法··多媒体辅助教学法 教具准备 计算机多媒体设备、自制课件、Powerpoint 教学参考资料 1.《无机化学》 许善锦主编，人民卫生出版社. 2.《基础化学》 第五版.魏祖期主编，人民卫生出版社. 3.《基础化学》 徐春祥主编，高等教育出版社. 4.《现代化学基础》 朱裕贞主编，化学工业出版社. 5. 《现代化学基础》 胡忠鲠主编，高等教育出版社. 教学后记 基本概念学生易接受，但公式较多，适用范围不同，难于接受，建议强化。 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【幻灯显示】 【讲授新课】 【幻灯显示】 【设问】 【幻灯显示】 【设问】 【幻灯显示】 【设问】 第四章 缓冲溶液 缓冲溶液在自然界普遍存在，在化工生产、化学分析、分离、细菌培养、药剂生产和使用，尤其在生物体内调节酸碱平衡等方面起着重要作用 《内容提要》 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液及其作用机制 什么是缓冲溶液？ 实验1 纯水有无抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保持基本不变的能力？ 实验2 HAc-NaAc混合溶液是否具有抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释的能力？ 回答：不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保持基本不变的能力。 回答：具有抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释而pH保持基本不变的能力。 通过讲述实验1的过程及结果得到结论。 通过讲述实验2的过程及结果得到结论。 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【幻灯显示】 【设问】 【讲述】 【举例】 【讲述】 【讲述】 【幻灯显示】 缓冲溶液及缓冲作用的概念 较浓的强酸、强碱是否也具有缓冲作用？ 缓冲溶液为什么具有缓冲作用呢？以HAc-NaAc组成的缓冲溶液为例，说明缓冲溶液的作用原理。 HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq) （大量） （大量） 当向该溶液中加入少量强酸时，Ac- 离子接受H3O+传递的质子使上式的质子转移平衡左移，消耗掉外来的H3O+离子，溶液中H3O+离子浓度没有明显地升高，溶液的pH基本保持不变。 共轭碱Ac-发挥了抵抗少量外来强酸的作用，故称之为缓冲体系的抗酸成分。 当向溶液中加入少量强碱时，OH-接受溶液中H3O+传递的质子 OH-(aq) + H3O+(aq) 2H2O(l) 使HAc的质子转移平衡右移，HAc分子进一步解离以补充消耗掉的H3O+离子，而溶液中的H3O+离子浓度不会明显降低，溶液的 pH基本保持不变。 共轭酸HAc发挥了抵抗少量外来强碱的作用，故称之为缓冲溶液的抗碱成分。 让学生一起复述 回答：有 引导学生得出结果 强调重要性 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【讲述】并 【幻灯显示】 【幻灯显示】 【设问】 【讲述】 【幻灯显示】 【举例】 【幻灯显示】 【讲述】 【幻灯显示】 【讲述】 【幻灯显示】 当溶液稀释时，H3O+和Ac-离子浓度同时降低，同离子效应减弱，使HAc解离度增大，HAc进一步解离产生的H+可使溶液的pH保持基本不变。 可见，缓冲作用是在有足量的抗酸成分和抗碱成分共存的缓冲体系中，通过共轭酸碱对之间的质子转移平衡移动来实现的。 二、缓冲溶液的组成 较浓的强酸、强碱是否也具有缓冲作用？ 通常所说的缓冲溶液的组成： 缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。 有幻灯片 缓冲