物质量浓度与其计算和物质量浓度溶液配制.pptVIP

对于饱和溶液的质量分数还有其他的表示方法吗? 1.计算 配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g 例8 某硝酸的物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g ·cm-3）为（ ） A. B. C. D. 【解析】选C。根据溶液a%= 将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为 63 g· mol-1。则 四、不同浓度的两溶液混合后w的求算 设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为 w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1w2 当两者等质量混合时， w混= (2) 当两等体积混合 w= I、当溶液密度大于1时，如H2SO4溶液、HNO3溶液 w1w2, ρ1ρ2， w II、当溶液密度小于1时，如氨水、酒精溶液 w1w2, ρ1ρ2， w 例9 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 3a% D、 3a% 例10 溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3?H2O 溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 3a% D、 3a% 容量瓶 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL ①使用前要检查是否漏水 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 使用容量瓶应注意： ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中 使用容量瓶应注意： ③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行 化学反应 1、实验仪器： 托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例 线 100 1.计算 2.称量 二、实验步骤: 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 返回 ②称量（用托盘天平称量５.9克氯化钠固体 ） 称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗? 不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 思考：若需要稀释浓硫酸， 应该如何操作？ 为什么需要冷却至室温？ ③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。 ④转移：将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 如果用量筒量取液体药品，量筒 要洗涤吗？ 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制 ⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补充水？ 答:不能。 ⑦摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 ⑧装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂