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总结归纳水的电离问题 福建省南平市建阳第二中学 朱仪俊354200 研究电解质溶液，往往涉及到溶液的酸碱性,溶液的酸碱性与水的电离密切相关．水的电离知识是电解质溶液理论的难点和重点，也是高考的热点，本文将有关知识归纳 一、水的电离度大小比较 1.碱溶液中水的电离度 例1　 0．1mol·L-1 HCl和0．1mol·L-1　CH3COOH溶液中，水的电离度有什么关系，为什么？ 例2　　 pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中水的电高度有什么关系，为什么? 分析；在酸、碱溶液中，有电解质的电离和水的电离，水存在电离平衡，H2O H++ OH-，HCl是强电解质，0.l mol·L-1 HCl溶液中c（H+）HCl=0．1mol·L=1，CH3COOH是弱电解质，0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中c（H+）0.1 mol·L-1，两镕液中c(H+)，都大于纯水中c（H+），使水的电离平衡向左移动，水的电离度减小，因c(H+)HClc(H+)CH3COOH，所以0．1mol·L-1 HCl中水的，电离度比0．1mol·L-1CH3COOH溶液中水的电离度小，pH＝11的NaOH溶液c(OH-)＝10-3 mol·L-1，pH=3的HCl溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，因c(OH-)＝c(H+),对水的电离平衡影响程度相同，所以两溶液中的电高度相等． 小结：（1）在酸(或碱)溶液中，水的电离度都比同温下纯水的电离度小。（2）当酸(或碱)电离产生的c(H+)(或c(OH－))相等时，其溶液中水的电离度相等。(3)当酸或碱电离产生的c(H+)(或c(OH-))不相等时，其溶液中水的电离度不相等。c(H+)(或c(OH-))越大，水的电高度越小。 2．盐溶液中水的电离度 (1)不水解的盐溶液(除酸式盐、碱式盐外)，其溶于水时，对水的电离平衡无影响，其溶 液中水的电离度等于同温下纯水的电离度。 (2)水解的盐溶液 例3 pH为4的FeCl3和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则 它们的大小关系是(　　) A. αlα2 B.αlα2 C. α＝α D.无法判断 分析；pH＝4的FeCl3溶液中H+完全来自于水的电离，c(H+)＝10-4 mol·L-1，Fe3+结合 水电离产生的OH-，促进水的电离；pH=10的K2CO3溶液中， c(OH-)== mol·L-1 OH- =10-4 mol·L-1 完全来自于水的电离，因c(H+)=c(OH-)，说明两溶液中Fe3+、CO2-3对水的电离平衡的影响程度相同，所以α1=α2。答案为C． 小结：(1)水解的盐溶于水，其水的电离度比相同温度纯水的电离度大。(2)盐水解程度越大，其溶液中水的电离度也越大，当两盐的水解程度相同时，其溶液中水的电离度相等。 二、水的电离度的有关计算 1.不同温度下纯水的电离度 例4 常温下，测得纯水的pH=7，求水的电离度α． 　分析：pH=7,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1， α=×100%=×100% =1.8×10-7 % 在100℃时，测得纯水的pH=6,求此温度下的水的电离度α（设水的密度为1g·cm-3） 分析：pH=6,c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1 α=×100%=1.8×10-6% 　 小结：（1）温度升高，纯水担心离度增大；（2）一定温度时，纯水的电离度计算表达式α=×100%(KＷ为该温度下水的离子积) 2.一定温度下，酸碱溶液中水的电离度 例6 常温下，求下列溶液中水的电离度：（1）0.01 mol·L-1的盐酸；（2）5.0×10-4 mol·L-1氨水（此时电离度为2%）。 分析：（１）ＨＣl为强水电电解质，c(H+)=0.001 mol·L-1,水电离产生的 c(H+)水=c(OH-)水==1.0×10-11 mol·L-1 α水=×100%=1.8×10-11% (2)NH3·H2O电离产生的OH-离子的浓度： c(OH-)=Cα=5.0×10-4mol·L-1×2%=1.0×10-5 mol·L-1 c(H+)水==1.0×10-9 mol·L-1 α水=×100%=1.8×10-9% 小结；（1）不论是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，其水溶液中水的电离度均比同温下纯水的电离度小。 （2）计算酸溶液中水的电离，先求c(H+),然后求出水电离出c(OH-),由公式 α=×100%。计算碱溶液中水的电离度，先求c(OH-),然后求出水的电离产生的c(H+),由公式α=×100%。（3）对于很稀的溶液