第九章第三节金属电化学腐蚀及防护.pptVIP

点击下图进入“针对训练 测与评” [例1]　如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (　　) A．②①③④⑤⑥　　　　　B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ [名师精析]　①是Fe为负极，杂质为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢．其电极反应式为：负极：2Fe－4e－ === 2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－ === 4OH－.②、③、④实质均为原电池装置．③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活泼性差别比Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀较快；⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀；⑥Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe的腐蚀．根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥. [答案]　C 金属的腐蚀快慢顺序为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极． 1．(2011·杭州质量检测)将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁 分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按下图连接仪器，观察下图，示意正确的是 (　　) 解析：A中发生析氢腐蚀，导管中有气泡冒出；B、C中发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故B项正确，C项错误；D中试管缺少塞子，故不正确． 答案：B 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 (　　) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制品不易生成铜锈 C．电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 解析：光亮的自行车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀上了一层抗腐蚀的材料，不能构成原电池，也就不会发生电化学腐蚀；黄铜(Cu、Zn合金)在空气中构成原电池时，Zn作负极，Cu作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，Al发生氧化反应而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因此生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈． 答案：A 1．改变金属的内部组织结构 例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁的抗腐蚀力． 2．在金属表面覆盖保护层 在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法． 以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种： (1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物 质．例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等． (2)用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易 被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属都能被氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀．例如，常用的白铁就是在薄钢板上热镀上一层锌；做罐头用的马口铁皮就是在 薄钢板上热镀上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍． (3)用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜． 例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜． 3．电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法．常用于保护海轮外壳及石 油管道等． (2)外加电流的阴极保护法．主要用于防止土壤、海水 及河水中的金属设备的腐蚀． [例2]　钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一，因而金属的防护工作特别重要．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是 (　　) 选项 方法 对相应方法的描述 A 改变金属内部的组成结构 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力 B 在金属表面覆盖保护法 保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 C 外加电源的阴极保护法 接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 D 牺牲阳极的阴极保护法 构成原电池，被保护的金属作正极 [名师精析]　如果镀层金属比保护的金属活泼，破损后可构成原电池，仍然能在一定程度上保护金属，B项错误． [答案]　B 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变成金属阳离子，那么金属的保护实质上就是防止金属原子失去电子． 解析：A是牺牲阳极的阴极保护法，D是外加电流的阴极保护法，而在金属表面进行电镀以及在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜，不是电化学防腐的方法． 答案：BC 4．(2011·启东模拟)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产 中用途广泛． (1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是__________________ __________，这种腐蚀属于__________