初中化学化学方程式汇总.DOC

PAGE 1 - 实验内容 化学方程式 实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验 2Hg+O2 =△= 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中O2含量 4P+5O2 =点燃=2P2O5 生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧 (1) 硫磺 S+O2 =点燃= SO2 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (2) 木炭 C+O2 =点燃= CO2 发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (3) 红磷 4P+5O2 =点燃=2P2O5 发出白光，产生大量白烟，放热 (4) 铝箔 4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (5) 铁丝 3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (6) 镁条 2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (7) 铜丝 2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热 (8) 蜡烛 石蜡+氧气→水+二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4 三大气体的制备 (1) 制备氧气（O2） a 分解过氧化氢 2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑ 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾 2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑ c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑ d 分离液态空气 工业制氧气 (2)制备二氧化碳（CO2） a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙） CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制CO2 b 高温煅烧石灰石 CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ 工业制CO2 (3) 制备氢气（H2） a 锌和稀盐酸 Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ 实验室制H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】 b 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 5 水的电解实验 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑ 【PS: 正氧负氢，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】 6 氢气( H2)的化学性质 (1)氢气的可燃性 2H2+O2 =点燃= 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 (2)氢气的还原性 H2+CuO =△= Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成 7 碳单质（C）的化学性质 (1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或 高温 (2)可燃性 C+O2 =点燃= CO2 （O2充足） 2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足） (3)还原性 C+2CuO =高温= 2Cu+ CO2↑ C+CO2 =高温= 2CO 8 二氧化碳(CO2)的化学性质 (1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸； (2) 与水反应 CO2+H2O == H2CO3 【碳酸不稳定 H2CO3 == CO2+H2O】 (3) 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】 九年级化学方程式汇总 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 9 一氧化碳(CO)的化学性质 (1) 可燃性 2CO+O2 =点燃= 2CO2 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (2) 还原性 CO+CuO =△= Cu+ CO2 黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 =△= 2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊 【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】 (3) 毒性 易与血红蛋白结合 10 新燃料燃烧 (1) 天然气（甲烷） CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 产生明亮蓝色火焰，放出热量 (2) 酒精（乙醇） C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 产生淡蓝色火焰，放热 (3) 氢气 2H2+O2 =点燃= 2H2O 【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】 11 金属的化学性质 (1) 金属与氧气 【见3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性质： ①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3） ③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】 (2) 金属与酸 【注意溶液颜色变化】 金属 稀盐酸 稀硫酸 现象 Mg Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ 剧烈反应，生成大量气泡，溶