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钠 碱金属钠 第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质 金属钠及其化合物 第二课时 钠的化合物 知识回顾 初中生石灰有哪些化学性质？ 4.将金属钠投入下列液体中， 不能发生化学反应的是( A ) A 煤油 B 氯化钠溶液 C 氢氧化钠溶液 D 稀盐酸 （1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色 有O2生成 反应放热 有碱生成 探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液 现象： 原因： 实验 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 既是氧化剂，又是还原剂。 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素； 退 出 失2e- 得2e- -1 -2 0 Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂 [演示实验] ①滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。　 ②吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。 现象： ①包有过氧化钠的棉花着火 ②包有过氧化钠的棉花着火 思考：二氧化碳为什么能点火？ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热 失2e- 得2e- Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 “吹气生火”的原因（Na2O2和CO2的反应） 设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。 课 外 探 究 淡黄色、固体 白色、固体 色、态 Na2O 化学式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 化 学 性 质 氧化钠和过氧化钠性质比较 与水 反应 与CO2 反应 碱性氧化物 过氧化物 滴水生火的原因 吹气生火的原因 过氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 与盐酸反应 对比Na2O、Na2O2分别与水和 二氧化碳反应原理的异同点， 推测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 供氧剂 过氧化物 强氧化性漂白性 供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒 密封保存 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物 / 主要用途 与HCl反应 与CO2反应 与水反应 化学方程式 物质稳定性 生成条件 物质类别 电子式、氧的价态 化学式、色、态 过氧化钠 氧化钠 Na2O 白色固体 Na2O2 淡黄色固体 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 常温 O2（无CO2 H2O） 加热 O2（无CO2 H2O） Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 ↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 二、钠的氧化物 漂白剂 供氧剂 得2e 失2e 2e 潜水艇 供氧剂 呼吸面具 氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质 过氧化钠的用途 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 呼吸面具中发生的化学反应 有关化学方程式为： 练习1、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3· 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与O2 与H2O 与CO2 风化 成液 （NaOH潮解） 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3· 10H2O Na2CO3 ·10H2O风化为Na2CO3 例题解析 2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ C ） A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化物 C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气 例题解析 3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ CD ） A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C