中考化学知识点总结两篇.docx

中考化学知识点总结两篇 　　篇一：中考化学知识点大总结　　一、基本概念和基本理论　　物质的变化和性质　　1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。　　2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字)　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 物质的分类　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液， 矿物，合金 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。　　4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物　　冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。　　5.单质：由同种元素组成的纯净物。例如:铁 氧气、氢气、水银。　　6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。　　名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。　　7．有机物：含碳元素的化合物　　无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物　　8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。　　CaO+H2O=Ca2 BaO+H2O=Ca2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH　　c.注意：CO　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色　　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、　　二元酸和三元酸　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：　　含氧酸　　无氧酸 和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。　　鉴定酸的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；　　②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出　　10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨它们的溶液无色。 有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”　　可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。　　11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:　　a.正盐，例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________Fe　　S__________　　含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______　　b.酸式盐　　NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________　　常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－　　c.碱式盐：Ｃｕ2 2 ＣＯ3　　第二种分类方法　　按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳