大学化学第二版(科学出版社)第5章配位化合物.ppt

第5章. 配位化合物 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 配位化合物的定义、组成和命名 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 配位化合物的定义、组成和命名 命名： 内界: 外界: 中心离子: 配位体: 配位原子: 配位数: 5.1 配位化合物的定义、组成和命名 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 配位平衡－ 配离子的转化 4．配离子之间的相互转化 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.3 配位平衡 5.4 配合物的应用 作业: P144: 6题, 9题, 10题. 结 束 语 【例5-5】计算0.1mol·L-1的一价铜的氨合物[Cu(NH3)2]+和同浓度二 价铜的氨合物[Cu(NH3)4]2+分别在 0.1mol·L-1NH3 存在下的金属离 子浓度. (同离子效应影响下的计算) Kθ稳([Cu(NH3)2]+)=7.2×1010, Kθ稳([Cu(NH3)4]2+)= 2.1×1013 解: 设平衡时c(Cu+)= x mol/L, Kθ不稳=1/Kθ稳=1.4×10-11 [Cu(NH3)2]+ Cu+ + 2NH3 　　 起始浓度 0.1 0 0.1 平衡浓度 0.1-x ? 0.1 x 0.1+2x ? 0.1 Kθ不稳= —————————— = ——— x · 0.12 [c(Cu+)/cθ] [c(NH3 )/cθ]2 {c[Cu(NH3)2] +/cθ} 0.1 解得: x =c(Cu+)=1.4×10-10mol/L 同理: c(Cu2+) = 4.8×10-11mol/L 答:(略). 31 3. 沉淀的生成和溶解: (1) 是否有沉淀生成的判断: 在配离子溶液中加入能与中心离子形成沉淀的 沉淀剂, 则配离子有可能转化为沉淀而发生解离。 如: [Ag(NH3)2]+ + I- AgI?黄色 + 2NH3 此反应可由下面两个反应组成: ① [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 ② Ag+ + I- AgI?黄色 当 Qc ＞Ksθ, 有沉淀生成 . 配离子的稳定常数越小, 生成沉淀的溶度积越小, 越容易产生沉淀。 32 【例5-6】在1L含有1.0?10-3mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 和1.0 mol·L-1NH3的溶液中: (1) 加入1.0?10-3mol Na2S, 是否有CuS沉淀生成? (2)若是加入NaOH 1.0?10-3 mol, 是否有Cu(OH)2沉淀? 加入Na2S: Qc=[c(Cu2+)/cθ][c(S2-)/cθ] = 4.8?10-20 ＞Kθs(CuS) 有? ( 已知 Kθs(CuS) = 1.27 ?10-36 , Kθs(Cu(OH)2) = 2.2 ?10-20, Kθ稳( [Cu(NH3)4]2+) = 2.1×1013 ) 解: 设平衡时c(Cu2+)= x mol/L, Kθ不稳=1/Kθ稳= 4.8×10-14 [Cu(N