中山大学无机化学课程教学方案表2000中山大学药学院.DOC

PAGE 1 PAGE 1 中山大学课程教学方案表 填表日期 200 课程名称 无机化学 周学时 4 总学时 54 学分 3 设课专业、年级 2007级药学院 学生人数 124 课程性质 必修 主讲教师 石建新 所在系 化学院 授课学期 辅导教师 许新叶（研究生） 所在系 化学院 2007学年度第一学期 教学目的及要求 通过学习本课程，了解无机化学的基本框架结构，初步掌握化学热力学、化学动力学、物质结构（包括原子结构、分子结构、晶体结构与配合物结构）等理论涉及到的基本概念与基本原理，并能利用这些基本原理来指导对四大化学平衡理论（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）和元素化学的学习。要求掌握有关概念、原理和计算方法，能从宏观和微观两个方面学习元素及其重要化合物的性质，熟悉常见离子的分离、鉴定。通过本课程的学习，要求学生能初步适应并掌握大学化学的学习方法、具有较强的自学能力，从而为后续学习奠定良好基础。 教改设想 力求运用辩证唯物主义观点和科学方法，注重理论联系实际，突出结构与物性的内在联系、元素单质及其化合物性质变化与元素周期律的关系，能够把化学反应基本原理为基础化学所用，从而达到事半功倍的教学效果。 教科书及主要参考书 教科书：南京大学编著，《无机及分析化学》（第3版），高等教育出版社，1998 参考书：1、严宣申等，《普通无机化学》（第2版），北京大学出版社，1999 2、华彤文等，《普通化学原理》（第2版），北京大学出版社，1993 3、蔡少华等，《无机化学基本原理》，中山大学出版社，1998 4、蔡少华等，《元素无机化学》，中山大学出版社，1998 填表说明 1．此表于开课学期前由主讲教师认真填写，经教研室主任审定，开课第一周向学生公布，一份交学生所在系办公室。 2．如主讲教师为聘请外单位的，辅导教师为研究生的，则应注明。 填表人：石建新 教研室主任签名： 附：教学进度表 周次 教学进度（包括课程进度、各种教学环节的安排及参考书目） 第六周 绪论：介绍教学进度安排、学习成绩评定、学习方法 第1章 气体和溶液：§1-1气体与§1-2水（自学）；§1-3溶液（基本概念、溶液定义及浓度表示方法、难挥发非电解质稀溶液的通性）；§1-4 胶体溶液（基本概念、溶胶制备、溶胶性质、胶团结构及电动电势、溶胶稳定性与聚沉） 第1章作业：第10、11、13、15、17题 第七周 第2章 化学热力学基础：引言；§2-1热力学基本概念（热力学简介、常用热力学术语）；§2-2 热力学第一定律（热和功、热力学能、热力学第一定律的内容与表达式）；§2-3 热化学（化学反应的热效应、热化学方程式、盖斯定律、生成焓、键能）；§2-4 热力学第二定律（过程的自发性、熵） 第八周 一、（续）第2章 化学热力学基础：§2-4 热力学第二定律（热力学第二定律的表述形式、热力学第三定律、标准摩尔熵、化学反应标准摩尔熵的计算）；§2-5 吉布斯自由能与化学反应进行的方向（吉布斯自由能、标准吉布斯自由能） 二、第2章作业：第2、8、13、15、18、22题 三、第2章小结（4大热力学函数U、H、S、G的相互关系、性质、计算式、吉-赫方程；热力学三大定律；尚未解决的问题） 四、第3章 化学反应速率和化学平衡：§3-1化学反应速率及其表达法（反应平均速率、瞬时反应速率、反应速率的确定）；§3-2浓度对反应速率的影响（影响反应速率的因素、基元反应和非基元反应、质量作用定律、非基元反应速率方程式的确定、反应级数）；§3-3温度对反应速率的影响（范托夫经验规则、阿累尼乌斯公式）；§3-1反应速率理论简介（有效碰撞理论、过渡态理论） 第九周 一、（续）第3章 化学反应速率和化学平衡：§3-5催化剂对反应速率的影响（催化剂、催化作用）；§3-6化学平衡（可逆反应和化学平衡、平衡常数、多重平衡规则）；§3-7 化学平衡的移动（定义、勒夏特列原理、温度对化学平衡的影响） 二、第3章作业：第3、8、10、15、21、25题 三、第4章 解离平衡：引言；§4-1 弱电解质的解离平衡（电解质分类、一元弱酸弱碱的解离平衡、多元弱酸的解离平衡） 第十周 （续）第4章 解离平衡：§4-2 强电解质溶液理论（离子氛概念、活度与活度系数、离子强度）；§4-3酸碱理论（经典酸碱理论、酸碱质子理论、课外自学酸碱电子理论与软硬酸碱理论）；§4-4 溶液的酸碱性（水的解离、溶液的酸碱性与pH值、盐类溶液的酸碱性、影响盐类水解的因素）；§4-5 缓冲溶液（自学）；§4-6 沉淀溶解平衡和溶度积