金属与酸和水反应.pptVIP

例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算：（1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。 分析： (1) (2) 化学计量数之比=物质的量之比 (3) m M n= 6.5gZn的物质的量 V气 Vm n= 生成H2的体积 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 n(HCl)= 0.2 mol 1 2 1 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 n (HCl) 0.1mol n (H2) n(H2)= 0.1 mol n(HCl) = 0.1 mol 1 2 1 1 0.1 mol n(H2) = （2） 答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。 （3） V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 解：（1） = n ( Z n ) = m ( Z n ) M ( Z n ) 6 . 5 g 6 5 g m o l - 1 . = 0 . 1 m o l 2．规范解题步骤。 3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上 下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。 1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系。 作业:课本P54 第7和8题 练习:完成练习册 P54 1.物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 D 2. 23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求： （1）该溶液中溶质的物质的量浓度。 （2）反应后生成氢气的体积？ （标准状况下） 答案： （1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。 （2）生成的氢气在标况下体积为11.2L。 * 应为氢气点燃之前要验纯，通入肥皂液时氢气比空气轻，如果氢气够纯肥皂泡会飘起来，这样相当验纯了。当然最好还是验纯，不过通入肥皂液更省事。 第三章 金属及其化合物 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 1.掌握钠、铁与水的反应。 2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 知识温习：写出下列反应的化学方程式 常温下钠与氧气的反应 2. 加热的条件下钠与氧气的反应 3. 铝与氧气反应 4. 镁与氧气的反应 点燃 2Mg+O2====2MgO 加热 4Al+3O2====2Al2O3 4Na + O2 ==== 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 写出Na、Mg、 Al、Fe分别与盐酸反应的化 学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 最慢 最快 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 一 .金属与酸和水的反应 【实验3-3】钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。 实验3-3 1、现象: 钠块浮在水面上， 迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。 现象分析 现象 原因 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水的密度小 钠与水反应放热 ，钠的熔点低 有气体产生 ,推动钠球游动 钠与水反应剧烈 反应生成碱性物质 2、原理 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 离子方程式如何写? 思考：钠着火时，该怎么处理？ （H2） (NaOH) 科学探究：铁与水蒸气 铁不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应呢？ P50 请用三支试管以及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出简图。 设计思路：产生装置→反应装置→收集（检验）装置 B C A A：产生装置 B：反应装置 C：检验装置 H2O（g） g:气态gas l :液态liquid s:固态solid H2O（l） Fe 铁粉与水蒸气反应 湿棉花 肥皂液 先稍微加热湿棉花，再集中加热还原铁粉； 几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡。 吸