高中化学离子浓度大小题目.docx

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM 2.5在空气中有可能形成胶体 D．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片及太阳能电池板，二氧化硅晶体可用于制作光导纤维 2．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（ ） A．Mg(HCO3)2、MgCl2 B．Na2SO3、Na2SO4 C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．FeCl2、FeCl3 3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4== K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O 4. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的氨水与盐酸溶液反应 恰好反应时的体积比 B 氨水溶液中加入氯化铵固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应 是否反应 D 将pH = 13的氨水稀释成pH = 12的溶液 加H2O的量 5．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH0 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入Mg(OH)2悬浊液 出现红褐色沉淀 溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH) D 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序不正确的是 A．pH：②④③① B．c(CH3COO－)：②④③① C．c(H+)：①③④② D．c(CH3COOH)：①④③② 7．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH－) B．在A点，c(Na+) c(X－) c(HX) c(H+) c(OH－) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X－) + c(HX) =0.05 mol/L 8．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲 线如右图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL时， C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20 .00 mL时，c(Cl-)c(CH3COO－) 9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(Cl－) c(NH4+) c(OH－) c(H+) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH混合： c(Na+)=c(Cl－)c(OH－)c(H+) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO－) c(OH－) c(H+) D．10 mL 0.5mol/L醋酸钠溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl－) c(Na+) c(OH－) c(H+) 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合:c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))c(OH－)＝c(H+) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCOeq \o\al(－,3))c(COeq \o\al(2－,3))c(H2CO3) C．0.1 mol/L pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO－ 3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－ 3) D．0.1 mol·L－1的N