与量有关离子方程式书写.pptxVIP

涡阳第一中学 于秀丽;知识回顾：;2.离子方程式的书写步骤： ;第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性）;当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有没有影响？;【例1】?向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液 ?向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液;因此离子方程式为： ;【例2】?向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至中性。 ?向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀的量最大。;?沉淀最大，也就是说Mg2+ 被完全沉淀，可以设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要是Mg2+完全沉淀，则要先中和 H+ ，因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol 生成2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式为： ;解析：Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应：;【例3】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，写出符合下列条件的离子方程式。;?至中性，也就是说Ba(OH)2溶液中的OH-全部被H+中和，设定Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2+ 和2molOH- ，则需要2molNaHSO4，而2molNaHSO4也会电离出2mol SO42-，其中1molSO42-会与Ba2+结合，生成BaSO4 沉淀，因此得离子方程式为：;练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。 ①当Al3+完全沉淀时的离子方程式。 ②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 练习2.?向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。 ?向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。 ;练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。;①当Al3+完全沉淀时，我们可以设定kAl(SO4)2有1mol，则1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-， ;②当SO42-完全沉淀时，可以设定kAl(SO4)2为1mol,则1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO-;练习2：;归纳总结：