高一化学上册单元知识点分类解析检测试题27.doc

N单元 物质结构与性质 目录 TOC \o 1-3 \h \z \u N单元 物质结构与性质 1 N1 原子结构与元素的性质 1 N2 化学键 1 N3 分子的结构与性质 2 N4 晶体结构与性质 2 N5 物质结构与性质综合 2 N1 原子结构与元素的性质 N2 化学键 11．E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014·重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸 盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A．X的离子半径Y的离子半径 B． Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性 C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA 【知识点】元素周期律、化学键 【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：Si＜O，气态氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个Si—O键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解 答，熟记元素周期律知识，题目难度不大 N3 分子的结构与性质 N4 晶体结构与性质 11．E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014·重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸 盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A．X的离子半径Y的离子半径 B． Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性 C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA 【知识点】元素周期律、化学键 【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：Si＜O，气态氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个Si—O键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解 答，熟记元素周期律知识，题目难度不大 N5 物质结构与性质综合 37.N1 N2 N3 N4 N5【2014·山西第四次四校联考】【化学——选修3：物质结构】（15分） 已知： （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比 色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　　　　 。②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　 。 ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　 。 （2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　 。 　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　 （4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为　　　　 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm3则两个最近C60间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德