高考化学(热点题型全突破)专题7模块3热点题型二外界条件对弱电解质电离平衡的影响(含解析).doc

专题7 模块3 热点题型二 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 一. 弱电解质的电离平衡 1. 定义和特征 ⑴ 电离平衡的含义 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液 中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵ 电离平衡的特征 ① 逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。 ② 等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 ③ 动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④ 定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤ 变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2．.影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理) (1)内因：电解质本身的性质，是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大,电解质越强,电离程度越大。 (2)外因： ①温度—由于弱电解质在水中的电离过程均要吸热，温度升高，弱电解质电离度增大.，导电性增强； ②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。在一定温度下，浓度越大，电离程度越小，因为溶液浓度越大，可自由移动的离子个数较少，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小，因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。但实际上导电性强弱由很多因素制约,因此并不能仅通过电离度判断； ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应； ④化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动电离程度增大； ⑤弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的 H + 越多,酸性越强；反之,酸性越弱.多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有各自的电离常数,且各级电离常数逐级减小,一般相差较大,所以其水溶液中的 H + 主要是由第一步电离产生的。 3. （1）以电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对电离平衡的影响可归纳为下表： 移动方向 c(H+) n(H+) c(OH-) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增多 增多 减弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 减小 增强 减小 升高温度 向右 增大 增多 增多 增强 增大 加NaOH(s) 向右 减小 减少 增多 增强 增大 H2SO4(浓) 向左 增大 增多 减少 增强 减小 加醋酸铵(s) 向左 减小 减少 增多 增强 减小 加金属Mg 向右 减小 减少 增多 增强 增大 加CaCO3(s) 向右 减小 减少 增多 增强 增大 电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。 (2)以弱碱NH3·H2O的电离为例[NH3·H2O(aq) NHeq \o\al(＋,4)(aq)＋OH－(aq)　ΔH0]。 改变条件 平衡移动方向 c(OH－) c(NHeq \o\al(＋,4)) 电离度(α) 微热(设溶质不挥发) 向右 增大 增大 增大 通少量HCl气体 向右 减小 增大 增大 加少量NaOH固体 向左 增大 减小 减小 加少量NH4Cl固体 向左 减小 增大 减小 加水稀释 向右 减小 减小 增大 （3）要明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离，知道其促进或抑制原理，影响水的电离平衡的因素可归纳如下： H2OH++OH- 项 目 平衡移动方向 电离程度 c(H+)与 c(OH-)的关系 酸碱性 Kw 加热 向右 增大 c(H+)=c(OH-) 中性 增大 降温 向左 减小 c(H+)=c(OH-) 中性 减小 加酸 向左 减小 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变 加碱 向左 减小 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变 加能结合H+的物质 向右 增大 c(H+)＜c(OH-) 碱性 不变 加能结合OH-的物质 向右 增大 c(H+)＞c(OH-) 酸性 不变 二. 电离方程式的书写： 1. 强电解质用“＝”，弱电解质用“” 2. 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 　 例如： H3PO4 H++H2PO4—(为主) H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43— 3. 酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱酸根离子的要分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+ 4. Al（OH）3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离： Al3+ +3OH-Al(OH)3Al