高考化学大题精练冲刺(第02期)专题02氧化还原反应原理综合应用(含解析).doc

专题02 氧化还原反应原理综合应用 1．硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。 （1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母） A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4 （2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L （3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下： 步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下： 步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。 计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。 【答案】 B 0.9 0.8007（过程略） 2．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下： 回答下列问题： （1）操作I是______，残渣的主要成分是______。 （2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。 （3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。 （4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。 （5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。 【答案】 过滤 Fe(OH)3 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 不能 在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性，能氧化盐酸 溶液表面出现晶膜 AD 520cV 3．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 （1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。 （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.7 — — — 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4 (8溶解) 9(9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。 【答案】 65 250mL容量瓶、胶头滴管 升高温度（加热）、搅拌等 2Cr3++ 3H2O2