高考化学一轮复习专题从海水中获得的化学物质1第一单元氧化还原反应教案.doc

第一单元　氧化还原反应 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 　氧化还原反应的相关概 [知识梳理] 一、本质和特征 电子转移（得失或偏移） 化合价 二、相关概念及其关系 例如：反应4HCl(浓)＋MnO2eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是浓HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。 三、电子转移的表示方法 1．双线桥法 2．单线桥法 四、常见氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： 2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SOeq \o\al(2－,3) SOeq \o\al(2－,4) S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。(　　) (2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。(　　) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (4)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (5)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 2．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是生成物之一。 (1)该反应中的还原剂是________。 (2)该反应中的还原产物是________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________________。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是________。 解析：HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol H2O时，转移6 mol电子，所以当转移0.3 mol电子时，生成0.2 mol H2O，质量为3.6 g。 答案：(1)H2S　(2)NO (4)3.6 g (1)氧化还原反应相关概念间的关系，熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下： CuFeS2：Cu(＋2)　Fe(＋2)　 S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH： N(－3) LiNH2：N(－3) AlN： N(－3) Si3N4：Si(＋4)　N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2)　N(－3) CuH：Cu(＋1)　H(－1) FeOeq \o\al(n－,4)：Fe[＋(8－n)] S4Oeq \o\al(2－,6)：S(＋eq \f(5,2)) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3)　H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) 　(2018·济南高三模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．N2H4是氧化剂 B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16NA [解析]　该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成3