高考化学(热点题型全突破)专题4模块5压轴题之高分策略盖斯定律焓变计算(含解析).doc

专题4 模块5 压轴题之高分策略---盖斯定律 焓变计算 问题阐述： 从整个本专题来分析，难度都不大，盖斯定律与焓变计算的试题在高考化学试卷中分布在化学平衡、化学反应速率等主观题部分，对于考生来说，是必争之分。所以考生要对反应的本质有透彻的理解，对计算过程有清晰的思路，对精细的注意点有谨慎的处理态度，对于简单题要有拿全分的信心和能力。 一、重要规律： 1、盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是一样的。 2、多角度运用盖斯定律 （1）．计算关系 （2）.思维模型 叠加法求焓变 步骤1　“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2　“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3　“加” 上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加 3、进行反应的焓变计算应注意的问题 由于△H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反。 在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，△H的计算一定要带上正负号。 二、典例剖析 典例一、【考点定位】：考查盖斯定律的应用的知识。 【百强校·2016届西安中学第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③ 则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是 （ ） A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol 【答案】A 典例二、【考点定位】：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。 【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】已知： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 ②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ③2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ④2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4 ⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） △H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 【答案】B 【解析】A．氢气的燃烧反应及铁与氧气反应产生氧化铁的反应都是放热反应，因此反应热△H1＜0，△H30，错误；B．铝热反应是放热反应，所以△H5＜0，铁与氧气反应产生 Fe2O3反应是放热反应，所以△H3＜0，铝反应产生Al2O3是放热反应，所以△H4＜0，④-③，整理可得2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H30，所以△H4＜△H3，正确；C． ②+③，整理可得3H2（g）+O2（g）=3H2O（g）与①不相同，因此△H1与△H2+△H3不相等，错误；D． ④-⑤，整理可得2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），所以△H3=△H4-△H5，错误。 典例三、【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。 【2015广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 典例四、【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2