常见物质的检验.pptVIP

小结 用红外光谱仪来确定： 物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定： 物质中是否含C、H、O、N、S等元素 练习 5、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- * 假元宝 真元宝 常见试纸： PH试纸： 红石蕊试纸： 即广范试纸。 测定溶液PH值时不能先湿润(定量时） 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝色 蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红 淀粉试纸 *醋酸铅试纸 碘 淀粉 蓝 （检验气体需先湿润） 如何检验溶液中有NH4+、Cl-、SO42-存在 ？ 可用药品： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、 K2SO4、 AgNO3、 稀HNO3 、 KCl、 Ba(OH)2、稀HCl 1、铵根离子的检验 氢氧化钠（或其他强碱溶液）、 红色石蕊试纸 固体氯化铵中加浓的氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝。 NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3 △ (NH4)2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O+ 2NH3 △ 化学方程式： 检验试剂： 实验操作及现象： 2、氯离子的检验： AgNO3 ，稀硝酸 KCl溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解. 检验试剂： 实验操作及实验现象： 化学方程式： KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NH4Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3 HCl+ AgNO3==AgCl↓+ NNO3 BaCl2+ AgNO3==AgCl↓+ Ba(NO3)2 问题 稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-等弱酸根离子的干扰 或在KCl溶液中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验操作及现象 ： KCl溶液中加稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 3、硫酸根离子的检验： 氯化钡，稀盐酸 在硫酸铵溶液中加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀。 检验试剂 实验操作及实验现象： 化学方程式： BaCl2+ (NH4)2SO4== BaSO4 ↓ + 2NH4Cl BaCl2+ K2SO4== BaSO4 ↓ + 2KCl 问题 稀盐酸的作用是什么？ 排除CO32－和SO32－的干扰 SO32-　　　硝酸　　　SO42- 能否用稀硝酸代替稀盐酸？ 不能用稀硝酸 能否用硝酸钡代替稀氯化钡？ 也不能 思考： 1、怎样证明某白色晶体是硫酸铵？ 鉴别与鉴定的区别 鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同 的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上 的已知物质一一区别开来。 鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定 它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其 中的阴离子、阳离子或其他成分。 思考： 如何区别(鉴别)KCl、NaCl ? 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。 注意： 焰色反应是指金属元素的性质。 焰色反应实验步骤 (1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧，反复多次，直至与火焰同色 (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色（钾要透过蓝色钴玻璃观察） (3)用稀盐酸洗净铂丝（方法同(1)） 焰色反应的实验要点： 1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精 灯上灼烧至无色。 2、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃 观察火焰颜色。 3、常见焰色 钠黄、 钾紫、（必须牢记） 锂紫红、铷紫、铜绿、钙砖红、 锶洋红、钡黄绿。 钠（黄色） 钾（紫色） 铜（绿色） 焰色反应： 许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 丝绸制品 金属元素 淀粉 硫酸盐 盐酸盐 铵盐 碳酸盐 检验方法 待检物质 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑 浊的无色、无味的气体 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色的气体 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的 白色沉淀 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀 与碘水反应，生成蓝色物质 灼烧时有烧焦羽毛的气味 焰色反应 5. 仪器分析法：课本P22 用原子吸收光谱确定： 物质中是否含有哪些金属