2017届高考化学二轮复习专题11电解质溶液与离子平衡课件鲁科版 (2).ppt

专题十一 电解质溶液与离子平衡;知识精讲; 3.三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：; 4.pH使用中的几个误区 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。; 5.溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。; 6.pH和等于14的酸碱混合问题的判断 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：;(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 溶液呈中性，则;(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：;7.溶液pH计算的一般思维模型;题组集训;(3)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 ( ) (4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 ( ) (5)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 ( ); 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，??能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律;误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH＞7。; 2.相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。 分别与足量的锌粉发生反应。 (1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。 (2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。 (3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。 答案　(1); (2) (3); 3.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀 释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A.x为弱酸，VxVy B.x为强酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy D.y为强酸，VxVy;解析　由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 答案　C;图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。;2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 (1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。; 4.在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中