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考点六十六 弱电解质的电离平衡 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 1 × 金属能导电，但金属不是电解质。 2 √ 略 3 √ 0.1 mol?L－1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。 4 × 电解质强弱是根据电解质是否完全电离来判断的，而溶液的导电能力大小是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。 5 × 依据平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO－)、n(H＋)都增大。 6 × Na2O溶于水能导电是因为其与水反应生成了氢氧化钠所致，因此这不是该物质属于电解质的原因。氧化钠是电解质是因为其熔融后电离能够导电。 7 √ 略 8 × 醋酸能够与水以任意比例混溶，但是醋酸是弱电解质。 9 × 强电解质不存在电离平衡。 10 √ 略 11 × 电离不需要通电，它是指物质在水溶液或者熔化状态下离解为阳离子和阴离子的过程。 12 × 多元弱碱也是分步电离，为了书写方便写成一步电离的形式。 13 √ 略 14 × 醋酸稀释时，溶液酸性减小，即溶液中c(H＋)减小，而c(OH－)增大，故pH增大。 15 √ 略 16 √ 略 17 × 在电离过程中，c(OH－)与c(NHeq \o\al(＋,4))一直相等 18 × Mg(OH)2是离子构成的，但是它属于离子化合物。 19 × 由0.1 mol?L－1一元碱BOH的pH＝10可知，BOH是弱碱。 20 √ 略 实训与超越 【7+1模式】 题号 答案 解 析 1 C 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)；但HSOeq \o\al(－,4)中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSOeq \o\al(－,4)不能电离为H＋和SOeq \o\al(2－,4)，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 2 D HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol?L－1，所以c(F-)/c(H+)减小，C错误；c(H+)/c(HF)＝n(H+)/n(HF)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以c(H+)/c(HF)增大，D正确。 3 B 25℃时，0.2 mol?L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol?L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 4 C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq \o\al(＋,4))增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。 5 C 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。 6 B 根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D项HCOeq \o\al(－,3)既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。 7 C 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的