《基础化学》每章习题解答73章.doc

第七章化学反应速率 I.选择题 （1）对于反应Cl2（g）+2NO（g） ——-2NOCl（g）,实验发现，如两反应物浓度都加倍, 则反应速率增至8倍。该反应对NO的级数是 A.B.C. 2D. A. B. C. 2 D. E. 1/2 (2)己知 （2）己知A+2B——” C,则其速率方程式为 A.U = kc^ A. U = kc^ B. keg C. = kcQ D.E.无法确定 D. 答：(1) D (2) E 2.解释下例名词（ 2.解释下例名词（1）化学反应速率 （2）元反应 速率控制步骤 （8）反应级数有效碰撞 （5）活化分子 （6）活化能 （7） （8）反应级数 半衰期 （10）催化剂 （11 ）酶 （略） 什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？ （略） 试比鮫碰撞理论与过渡态理论的显同。 （略） 用有效碰撞理论如何解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 （略） N2O5的分解反应是2N2O5 ——-4NO2+O2, rtl实验测得在67。（2时N2O5的浓度随 时间的变化如下： Z/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/molL 1.() 0.71 ().5() ().35 0.25 0.17 试计算: 在0-2分钟内的平均反应速率。 在第2分钟的瞬时速率。 205浓度为l.OOmol-L-1时的反应速率。 解：(1) 心2。5) Ar (0.50— 1.0)mol - L-1 1 t-1 - -1 = =().25mol ? L ? mm (2-0) min (2) 以Inc (N2O5)对/作图得直线，故该反应为一级： In C5 — Inc。 —1.77 — 0 r tga = —5 = = -0.35 _zo 5-° k = -tga = 0.35 min u = ^-c(N2O5)= 0.35minlx0.50molL1 =0.18mol L min1 (3) u = ^c(N2O5) = O.35minxl.OOmol L1 =0.35mol-L1 min1 已知在320°C时反应SO2Cl2(g) ——-SO2(g) + Cl2(g)是一级反应，速率常数为 2.2x10*5sdo 试计算： 10.0g SO2C12分解一半所需时间。 2.00g SO2CI2经2小时后还剩多少？ 解：(1) 0.693 0.693 「in4 txn = = =3.2xlO\v 去 2.2 xlO-5^-1 (2) in￡i = in^ = ^.z c m In—= 2.2x10-5.y-1 x2x60x 60$ m in = l?7g 气体A的分解反应为A(g) ——-产物，当A的浓度为0.50 mol-f1 IFJ,反应速率 为0.014 mol W。如果该反应分别属于(1)零级反应(2)—级反应(3)二级反应，则当A 的浓度等于1.0 mol L-1时，反应速率常数各是多少？ 解：(1) k-v-0.014 mol-L s (2) ,u O.OMmol-L^-s1 k = - = ———=0.0285 c 0.5mol?L -s1  k = ±=(H)14m()l?L = o 056(mol? L_,)_, ? s_, c2 (O.5mol-L-1)2 当A的浓度为l.Omol-L1 W，反应速率常数不变。 形成光化学烟雾的化学反应Z—是O3(g) + NO(g) ——-O2(g) + N02(g)o己知此反 应对。3和NO都是一级,且速率常数为1.2xl07 mof-L s ^试计算当受污染的空气中c(O3) =c(NO) = 5.0X108 mol-L 时，(1) NO?生成的初速率⑵反应的半衰期⑶5个半衰期后的 c(NO)o 解：(1) uc(O3)?c(NO) 二 1.2 x IO? moU L s x (5.0 x IO-8 mol-L1)2 = 3.0x IO8 mol L_, s_I (2) 〔\门=~ 7 : ; o r = 1.7$ 紅o 1.2x 107mor ? L- s_1 x 5.0x 10_8mol- L_, (3)c(NO) = (2) (NO) (3) c(NO) = (2) (NO) x5.0x10_8mol-L_1 =1.6xl0-9 mol -L_1 某药物的分解反应为一级反应，在体温37七时，反应速率常数k为0.46『，若服用 该药物0.16g,问该药物在体内多长吋间可分解90%o t “ 1 I a。 1 | 100% … 解：t=-ln —= 1 n = 5.Oh k c 0.46h_, 1-90% 蔗糖的水解CI2H22O? + H2O —— 2C6HI2O6是一级反应,在25°C时速率常数为 5.710看，试计算: 浓度为