原电池和化学电源汇总.ppt

练习1、甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）， 总反应： 正极： 负极： 练习2、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的反应：总反应： 正极： 负极： 习题专练： ?某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向________ (填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体， 向________极通入O2，则电路中就有电流通过， 试完成下列问题： ? 可燃性 气体 正极反应 负极反应 电池总反应 (1) H2S ? ? ? (2) CO ? ? (3) C2H4 ? ? (4) C3H8 ? ? (5) CH3OH ? ? (6) C2H5OH ? ? 答案：负 正 正极反应 负极反应 电池总反应 O2＋4e-＋2H2O==4OH-- H2S－6e-＋8OH-====SO 32-???????＋ 5H2O 2H2S＋3O2＋4OH－====2SO32-???????＋4H2O CO－2e－＋4OH－ ====CO 32- ????????＋2H2O 2CO＋O2＋4OH－====2 CO 32- ??????＋2H2O C2H4－12e－＋16OH－====2 CO 32- ＋10H2O C2H4＋3O2＋4OH－=====2 CO 32- ???????＋4H2O C3H8－20 e－＋26OH－ === 3 CO 32- ??????+ 17H2O C3H8＋5O2＋6OH－=====3CO 32- ????＋7H2O CH3OH－6 e－＋8OH－ === CO 32- ???????+6H2O???????????????? 2CH3OH＋3O2＋4OH－====2CO 32- ????＋6H2O C2H5OH－12e－＋16OH－ ===2 CO 32- ?????+11H2O???????????? C2H5OH＋3O2＋4OH－====2 CO 32- ???????＋5H2O 思 考 题 请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案? Fe-Cu FeCl3 Fe-C Fe(NO3)3 Fe-Ag Fe(SO4)3 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * A 一、原电池 1、定义： 将化学能直接转变成电能的装置。 4、原电池原理： 2、原电池反应的本质是: 氧化还原反应 3、原电池组成条件 ①能自发进行的（放热的）氧化还原反应 ②两个电极和电解质溶液 ③形成闭合回路 负极 正极 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极 经外电路 SO42- H+ 内电路 判断下列哪些装置构成了原电池？ 盐桥中通常装 有含琼胶的 KCl饱和溶液 盐桥的作用： 维持溶液电中性 形成闭合回路 电解质溶液发生还原反应且起导电作用 负极液只起导电作用正极液发生还原反应且起导电作用 双液原电池 电解质溶 液的作用 单液原电池 电极 电极反应 负极----锌片 正极---铜片 负极：Zn － 2e- ＝ Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- ＝ Cu 双液原电池的优点： 1、能量转化率高 2、能产生持续稳定的电流 3、防止自放电 5、原电池正负极的判断 5.根据电极现象来判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子(电流)流动的方向判断 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 电子是由负极流向正极。 电流是由正极流向负极； 原电池的负极自身失电子发生氧化反应， 正极溶液中的阳离子得电子发生还原反应。 阳离子→正极 阴离子→负极 不断溶解，质量减少为负极； 有气体产生, 质量