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中学化学竞赛试题资源库——氧化还原 A组 （1）玻棒 （2）不需要 （3）a×b×2.5×126%.为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了某种实验方案,准确称取wg固体样品,配成250mL溶液,量取25.00mL上述溶液,用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定?(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O （1）玻棒 （2）不需要 （3）a×b×2.5×126% (1)配制250mL Na2SO3溶液时,必须用到的玻璃仪器有:烧杯?容量瓶?滴管和 ; (2)在实验中滴定时是否需要选用指示剂 (填“需要”或“不需要”) (3)用以上数据,计算Na2SO3固体的纯度 ? （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容量瓶的规格（4）B、C.已知KMnO4?MnO （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容量瓶的规格（4）B、C MnO4-+C2O42-+H+ →Mn2++CO2↑+H2O(未配平) MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠晶体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却?滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应? 试回答下列问题: (1)配平:____MnO4-+____C2O42-+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O (2)0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液应置于______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中;如何判断滴定终点?___________________________________? (3)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数?______(选填“能”或“否”)?若回答“能”,请给出计算结果;若回答“否”,试说明原因_______________? (4)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是____? A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯?玻棒洗涤 B.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失 C.定容时,俯视刻度线 D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 E.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗 （1）玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管（3）锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上（4）c （1）玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管（3）锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上（4）c(b－a)mol/L －5 ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液; ②取25.0mL所配草酸溶液置于雄形瓶中,加入运量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定?滴定时,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题: (1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)?烧杯?药匙和 ? (2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”?“碱式滴定管”或“移液管”)中,原因是 ? (3)滴定中,目光应注视 ,判断滴定结束的标准是 ,读数时,目光应与凹液面的最 (上?下)端水平? (4)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ,由此计算出草酸晶体的x值是 ? （1）51 mL （2）1.01 g （3）0.73 g.(1)某硫酸酸化的NaCl溶液中含有1.20g NaCl,试问多少毫升的0.0667M K2Cr2O7溶液可将该NaCl （1）51 mL （