硫的转化经典1对1教学教案.docVIP

. .. 个 性 化 教 学 设 计 教 案 授课时间： 备课时间： 年级： 学科： 化学 课时： 学生姓名： 课题名称 硫的转化 授课教师： 教学目标 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 教学重点 教学难点 硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质 教学过程 一、自然界中不同价态硫元素间的转化。 　　自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。 　　　　2、认识硫单质。　　实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。 　　现象：硫粉为淡黄色固体粉末。放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。 　　性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 　　性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2　　在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。S是否有氧化性呢？ 　　实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。　　现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。 　　分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。 　　性质3：硫的氧化性：Fe＋SFeS 　　注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋SCu2S 　　硫也能把其它金属氧化：2Na＋SNa2S　 2Al＋3SAl2S3　　硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋SH2S 　　我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 　　实验3：取硫粉少量，加入到NaOH溶液中。 　　现象：硫粉消失。 　　硫能溶于NaOH 溶液，是S与NaOH溶液发生了反应。 　　性质4：硫的自身氧化还原反应：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 　　该反应中，S既为氧化剂，又为还原剂，发生的为歧化反应，后面还要涉及到不同价态硫元素生成S单质的归中反应。 1、硫化学性质总结 （1）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 = 1 \* GB3 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色） = 2 \* GB3 ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定） = 3 \* GB3 ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性） ——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量） 当≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3、硫的氧化物 （1）、SO2的性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。　　方案：SO2与 H2S混合，验证SO2有氧化