复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华.docx

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 硫酸根离子的检验: （先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根）BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 注意：加盐酸的目的，排除碳酸根等离子的干扰 氯离子的检验: （先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根） 注意：加硝酸目的，排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰 3、碳酸离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl ，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （先生成白色沉淀，加盐酸产生无色无味的气体） 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧或加热：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气常温反应：4Na + O2 == 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （规律：金属氢氧化物加热分解一般生成对应价态的金属氧化物+水） （注意：铝、氧化铝、氢氧化铝一般认为只溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱） 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 （规律：氯气有强氧化性，能将金属或非金属氧化到最高价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次高价态） 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O （注意：硅只与氢氟酸反应，与其他酸不反应） ? 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O （硅酸钠俗称“水玻璃”，可用于制备硅胶和木材防火剂） 30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O ==Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ (30、31强酸制弱酸） 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （规律：氯气有强氧化性，能将金属或非金属氧化到最高价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次高价态） 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2? CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应） 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O