化学：2.2《化学能与电能》和发展中的化学电源.pptVIP

(2)碱性干电池 碱性电池是个人音响、照相机等地首选电源。 碱性电池 电解液:酸性 NH4Cl→碱性KOH（离子导电性更好） 负极：锌片→锌粉（反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高） 优点：能量储存时间有所提高，不易泄露 负极（Zn）：Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2 正极（MnO2）： 2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO(OH) + 2OH- 电解质：KOH 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解， 锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，对 电器腐蚀。 为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。 为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ，制成了 电池。 P42【思考与交流】 为什么锌锰干电池放置过久会失效？ NH4Cl KOH 碱性锌锰 负极：Zn +OH- – 2e- == Zn(OH)2 2．下列有关电池叙述正确的是 A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D 2、充电电池（二次电池） 充电电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。 手机专用电池 摄像机专用电池 笔记本电脑专用电池 化学能 放电 充电 电能 铅蓄电池 * 水电站 直接从自然界取得的能源称为一次能源 如流水、 风力、煤、石油、天然气等. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。 火电站 一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源 如电力、氢气、蒸汽、汽油、煤气等 2001年我国发电总量构成图 火电站工作原理示意图 化学能 电能 机械能 热能 燃烧 蒸汽 发电机 探究实验一： ⑴将Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？ Zn片表面有气泡生成 无明显现象 ⑵将Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？ 离子方程式 思考问题 寻找答案 你对问题 3的想法 稀H2SO4 Zn Cu 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？ 3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表 面得电子？ 演示探究 实验现象 用导线将锌表面的电子引出来 Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 演示探究 实验现象 化学能直接转化为电能 1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 A Zn Cu 稀H2SO4 二.化学能直接转化为电能 1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置 Zn Cu 稀H2SO4 A 电极材料 电极反应式 发生的反应 原电池的 电极 Zn片 Cu片 电池总反应方程式 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+ 2H+=Zn2++H2↑ 负极 正极 还原反应 氧化反应 2、 Cu--Zn 原电池工作原理： 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e-,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e-=H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 电流流向 电流流向 原电池工作原理： 实验探究形成原电池的条件 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等 在电解质溶液中“谁活泼谁为负极” 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应 3.构成原电池的条件 （1）有活泼性不同的两个电极 （2）两电极都接触电解质溶液 （3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 （4）在电极表面上能发生自发进行的 氧化还原反应。 试一试 1 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ②