《第二节 富集在海水中的元素——氯》PPT课件.ppt

富集在海水中的元素——氯 新课程高中化学《必修1》 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 氯原子结构 Cl Cl－ 得 e－ +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得电子 思考与交流： 氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？ 双原子分子Cl2 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 （一）氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 能溶于水（1:2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点： 较低(易液化) 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 （二） 化学性质 1.与金属反应 （1）钠与氯气反应 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。 点燃 2Na+Cl2 2NaCl （2）铜与氯气反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 （二） 化学性质 常温下，氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生 棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。 （3）铁与氯气反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 H2+Cl2 2HCl 点燃 2.与非金属反应 （二） 化学性质 （1）与氢气的反应 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 H2+Cl2 2HCl (爆炸 ) 光照 （2）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P等非金属直接化合。 2P+3Cl2 2PCl3 点燃 2P+5Cl2 2PCl5 点燃 （二） 化学性质 思考与交流 通过各物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 （二） 化学性质 3.与水的反应 次氯酸的性质： 3、强氧化性 1、弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO 2、不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 酸性：H2CO3 HClO 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 —— 能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂 （二） 化学性质 思考：液氯与氯水相同吗？新制氯水与久置的氯水相 比成分相同吗？ 性质 　 　 微粒 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl-，ClO-， OH- 分子：H2O 离子：H+， Cl－ ，OH- 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 分子 只有酸性 如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D A B 4.与碱的反应 （二） 化学性质 推测氯气与NaOH溶液反应的产物是什么? 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作