第一章 物质结构 元素周期律 单元评估B卷人教版必修2.doc

第一章　单元评估B卷 限时：90分钟总分：110分 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 本部分每题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1－2个正确选项 1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题考查了原子结构与元素周期律。①中原子序数为15的元素，最高化合价为＋5，故①错误；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种同位素，例如eq \o\al(13,6)C的中子数与核电荷数不相等，故③错误。即选C。 答案：C 2．有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　) A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 解析：金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以B＞A，A可以从C的盐溶液中置换出C，说明A的活泼性大于C。 答案：B 3．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知元素中它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成Fr2O C．氧化物的水化物是极强的碱 D．单质的熔点比钠熔点高 解析：钫的化学性质更加活泼，其燃烧时生成物更加复杂，比过氧化物更复杂，所以肯定不会是Fr2O。碱金属熔沸点依次降低，钫熔点应比钠低。 答案：BD 4．下列说法正确的是(　　) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故①错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故②错；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故③错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故⑤错，④正确；共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑥正确，⑦错误。 答案：C 5．下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是(　　) A．原子最外层只有1个电子的元素 B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素 C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素 D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素 解析：A，D均有例外，如H元素，B可能是即为K，其碱为KOH，C选项有可能是Mg符合条件，但Mg(OH)2不是强碱。 答案：B 6．下列排列有错误的是(　　) A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 解析：A可通过准确画出原子结构示意图判断，B稳定性依次增强，酸碱性可根据金属、非金属强弱判断。 答案：AB 7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是(　　) A．一个D2O分子所含的中子数为8 D．热稳定性：H2SHF 解析：D2O中D是质子数为1、中子数为1的氢原子；HCl是共价化合物；非金属性FS，所以热稳定性：H2SHF。 答案：B 8. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　) A．原子序数由大到小的顺序是CAB B．原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)r(B2＋)r(A2－) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC 解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的相对位置为 由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC；C项中离子半径应为A2－C－B2＋；D项中最外层电子数应为CAB。 答案：B 9. 根据元素周期表和元素周期