2018届初三化学中考酸碱盐复习.pptVIP

 写 一 写 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。 * * 九 年 级 化 学 复习重点 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 学会归纳 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 1.物质的简单分类： 纯净物 2.本章常见化合物： 氧化物： 酸： 碱： 盐： CO2、SO2、CuO、Fe2O3 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O Na2CO3 、NaCl、CuSO4 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液： 红色 黑色 银白色 红棕色 蓝色 红褐色 白色 蓝色 浅绿色 黄色 学 会 比 较 1 物质颜色： 学 会 比 较 2 CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+ 生石灰 熟石灰 烧碱、火碱 纯碱 氯化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氨气 铵根离子 物质名称 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 学 以 致 用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸 盐 碱 酸 盐 4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 酸 2、酸+活泼金属→盐+H2 新盐+新碱←盐+ 碱+非金属氧化物→盐+水 +酸→盐+水 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱溶液与指示剂作用 碱 +金属→新金属+新盐 两种新盐←盐+ 新碱+新盐←碱+ +酸→新酸+新盐 盐 使石蕊变红，酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝 酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸 碱 盐 练 一 练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ?铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 ?氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 学 会 归 纳 1 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2N