分子晶体和原子体(ppt).ppt

１、概念 分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子， 粒子间的相互作用是分子间作用力 ． (1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖 〖思考1〗是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？ 不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和氢键。 〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大 由于CO2分子的相对分子质量H2O，所以干冰的密度大。 4.晶体分子结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） 笼状化合物 二．原子晶体（共价晶体） １.概念： 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？ 3.常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、 石墨晶体结构 〖思考4〗以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？ 组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子 相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键 〖思考5〗为何金刚石的熔沸点高于硅？ C-C键能大于Si-Si和Ge-Ge键，难破坏 〖思考6〗为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？ 因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。 破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。 原子晶体与分子晶体的比较 归纳1：两个晶体的熔沸点的比较 1、判断二者晶体类型： 一般情况下，原子晶体、离子晶体的熔沸点都高于分子晶体。 2、如果是同种晶体，比较晶体内各微粒之间相互作用力的大小。 4、原子晶体熔、沸点比较规律 在共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如：金刚石 碳化硅 晶体硅 不能 能 化学式能否表示分子结构 键长 键能 1、对于组成结构相似的物质，相对分子质量 2、极性分子非极性分子 3、氢键作用 熔、沸点 变化规律 高 低 硬度、熔沸点 共价键 分子间作用力 （含极性、氢键） 晶体内相互作用力 原 子 分 子 构成微粒 原子晶体 分 子 晶 体 归纳2：非金属单质是原子晶体还是分子晶体，可从以下角度进行分析判断： （1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 原子晶体的粒子是_________，质点间的作用是________________________； 分子晶体的粒子是_________，质点间的作用是________________________。 （2）记忆常见的、典型的原子晶体 a、单质：______________________________________ b、化合物：____________________________________ 原子 共价键 分子 分子间作用力(某些含有氢键) 金刚石、晶体硅、晶体硼 SiO2、SiC、BN （3）依据晶体的熔点判断 原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上； 分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。 （4）依据导电性判断 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电； 原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。 【巩固练习】 1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( ) A．固态氢 B．固态氖 C．白磷 D．三氧化硫 2. 共价键、离子键和范德华力是