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. PAGE .. 氮及其化合物知识点归纳总结 一、氮气、氮的氧化物 1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。 氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2 其产物的双水解反应： （2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下） 2、氮的固定 将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。 氮的固定的三种途径： 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO 工业固氮：工业合成氨N2+3H22NH3 3、氮氧化物 氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。 种类 物理性质 稳定性 N2O 笑气 NO 无色气体，溶于水 中等活泼 NO2 红棕色色气体，易溶于水，有毒 较活泼，易发生二聚反应 N2O4 无色气体 较活泼，受热易分解 N2O 无色气体 较不活泼 N2O3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C） 常温不易分解为NO、NO2 N2O5 （硝酸酸酐） 无色固体 气态不稳定，常温易分解 NO2与水反应： NO、NO2的尾气吸收： NO的检验： 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。 两个计算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3 氮的氧化物溶于水的计算 （1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O?2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行汁算。 （2）NO2与O2的混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O?4HNO3，可知，当体积比： =4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2过量，剩余气体为NO 4：1，O2过量，剩余气体为O2 (3) NO与O2同时通如水中时．由4 NO＋3O2十2 H2O?4HNO3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O2) 4：3，剩余气体为NO 4：3，剩余气体为O2 （4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。 二、氨及其化合物 1、氨气： （1）氨分子的结构 写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。 （2）氨的物理性质 氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。 （3）氨气的合成 N2+3H22NH3 （4）氨气的化学性质 ①与水反应 NH3·H2ONH4＋＋OH－ 氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2O NH3↑+ H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。 ②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。 ③与一些氧化剂的反应 4NH3+5O24NO+6H2O NH3与Cl2的反应： （5）氨气的实验室制备： ①原理：固态铵盐与碱加热反应： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。 ③收集：收集NH3用向下排空气法； ④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）； ⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。 2、铵盐 由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。 （1）不稳定性 一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O （NH4）2SO42NH3↑+H2SO4 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。 （2）与碱的反应 NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+ H2O 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验