实用化学(l周农、黄志良)第一章.ppt

* 在等价轨道中，自旋相同的单电子越多，体系就越稳定。 * * * * * * * * * 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横行） 1~2号 3~10号 11~18号 19~36号 37~54号 55~86号 87~(118) 族 主族（A）： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA 副族(B): 完全由长周期构成的族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族 0族： 稀有气体元素，化学性质不活泼， 化合价一般为0 18个纵行16 个 族 7个主族 7个副族 周期的划分和轨道能级组的关系 周期数 原子序数 元素数目 最高能级组 最大电子容量 1 1~2 2 1s 第一能级组 2 2 3~10 8 2s,2p 第二能级组 8 3 11~18 8 3s,3p 第三能级组 8 4 19~36 18 4s,3d,4p 第四能级组 18 5 37~54 18 5s,4d,5p 第五能级组 18 6 55~86 32 6s,4f,4d,6p 第六能级组 32 7 87~112(未完) 26 7s,5f,5d,7p 第七能级组 32 周期数＝元素电子层数＝能级组中最高主量子数 元素数目＝相应能级组中原子轨道的最大电子容量 元素周期表的应用： 1、根据元素在周期表的位置推测其原子的结构和性质，或根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 2、元素化合价与元素在周期表位置关系： （1）主族元素最高化合价=元素族序数 （2）最低负化合价=元素族序数 - 8 （3）氧元素的化合价一般是-2 价，而氟元素无 正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。 3、在周期表，主族元素从上到下，从左到右，元素金属性和非金属性存在一定的递变规律。从而推测未知元素的位置和性质。 4、周期表给金属和非金属分区，折线左边是金属，折线右边是非金属。 5、位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 6、对角线规则： 在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线规则”。 锂、镁在空气中燃烧产物都是碱性氧化物， Be和Al的氢氧化物都是两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则是合理的。 这是因为这些处于对角线的元素的得电子能力相差不大，故性质相似。 并不是所有处于对角线的元素的性质都相似的。 “构—位—性”的相互关系 结构 位置 性质 反映 决定 反映 决定 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律推出 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 ⑴核电荷数、原子序数 ⑵核外电子 电子层数 最外层电子数 即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素的性质；元素在周期表的位置可推导出原子结构。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 是元素原子核外电子排布随核电荷数递增而呈现周期性变化的必然结果。 元素周期律的实质: 研究元素周期律的意义： 元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律。它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义,也为人们寻找新材料提供了科学的途径。 例如：在第一主族可以找到光电材料,在金属与非金属的交界出可以找到优良的半导体材料,在过渡元素中寻找催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料,在周期表的右上角寻找制造农药的元素等。 （1）是学习和研究化学的一种重要工具。 （2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。 （3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。 元素周期律及元素周期表的其他应用 化学键 化学键 离子键 形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 第五节、化学键和分子的极性 一、离子键： 阴阳离子之间强烈的静电作用( 1、成键微粒：阴、阳离子 2、 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 4、成键条件： 活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子 注意:NH4+看作是活泼的金属阳离子 绝大