苏教版必修一化专题三复习(上).ppt

专题三 从矿物到基础材料 ①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象） ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素 O、Si、Al、Fe 铝的存在形式： 铝土矿 生活中的应用： 铝合金 ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 在氧化铝中添加冰晶石的作用？ 二、从铝土矿中获取铝 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等） Al： （1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。 （2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （3）跟碱反应： 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ （高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属） （4）铝热反应(与氧化物的反应) Al2O3： a、难溶于水的白色粉末,熔点高, b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石 c、典型的两性氧化物 用途：（1）耐火材料 （2）冶炼金属铝 Al(OH)3 能与强酸和强碱反应,不能和弱碱(如氨水)反应,不能和弱酸(如碳酸)反应. a、几乎不溶于水的白色胶状固体 b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能 吸附色素 c、典型两性氢氧化物 用途： 作净水剂和色素吸附剂 用做胃药（胃舒平的成分） AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH 或NH3.H2O NaOH HCl或CO2 +H2O HCl Al2O3 Al NaOH +H2O HCl NaOH △ HCl或Cl2或CuCl2 电解 O2或Fe2O3 工业炼铁 a．设备： b．原料： c．炼制过程 d．产品： 高炉 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁（约97%） ——CO还原Fe2O3 ①还原剂的生成 ②铁矿石还原成铁 ③除脉石、炉渣的形成 有关方程式 铁 硬度小、延展性好、熔沸点高，导电 导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性 b、化学性质： ②加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+ c、Fe2+与Fe3+鉴别 ④加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+， 立即产生红褐色沉淀的是Fe3+ ③加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是Fe3+ 较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。 注：在常温下，铁与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 a、物理性质： 用途：①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素 铜的冶炼： 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2), 得粗铜（99.5%～99.7%）； (2)电解精炼得纯度较高的铜。 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 性质： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 治疗皮肤病。 用途： 铁 铜 （与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：2+Br④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ) （与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） 钢铁的腐蚀 实验操作 实验现象 试管中 试管中 有关化学方程式 化学方程式：离子方程式： 化学方程式：离子方程式：