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缓冲溶液pH值的计算讲解
第五节 缓冲溶液pH值的计算 * pH值 两种物质的性质 浓度 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下： HB+H2O ? H3O++B- 式中HB表示共轭酸，B-表示共轭碱。 计算缓冲溶液pH值的Henderson—Hasselbalch 方程式。式中pKa为弱酸解离常数的负对数， [HB]和[B -]均为平衡浓度。[B-]与[HB]的比值 称为缓冲比，[B-]与[HB]之和称为缓冲溶液的 总浓度。 共轭碱 共轭酸 pH 例2-4用0.10mol·L-1的HAc溶液和0.20mol·L-1 的NaAc溶液等体积混合配成1L缓冲溶液， 已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH 值。并分别计算在此缓冲溶液中加入 0.005mol HCl、0.005mol NaOH后，该缓 冲溶液的pH变化值。 解： （1）原缓冲溶液的pH值： 代入（2·8）式，得 （2）加入HCl后缓冲溶液的pH变化值 代入（2·8）式，得 缓冲溶液的pH值由原来的5.05减至4.99， 仅下降了0.06pH单位。 （3）加入NaOH后缓冲溶液的pH变化值 代入（2·8）式，得 缓冲溶液的pH值由原来的5.05增至5.12， 仅升高了0.07pH单位。 取0.10 mol·L-1的NaH2PO4 10ml与0.20mol·L-1 的Na2HPO41.0ml混合，已知该缓冲溶液中共轭 酸的pKa=7.21，求此混合溶液的pH值。 解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的 物质的量分别为： 代入（2·9）式，得
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