探索酸的性质1-浙教版.pptVIP

写出下列物质的电离方程式 1、硫酸 盐酸 硝酸 2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁 提出酸、碱、盐的涵义 H2SO4=2H++SO42一 HCl=H++Cl一 HNO3=H++NO3一 Ba(OH)2=Ba2++2OH一 CaCl2=Ca2++2Cl一 NaCl=Na ++Cl一 NaOH=Na++OH一 Al(OH)3=Al3++3OH一 Na2CO3=2Na++CO32一 Mg(NO3)2=Mg2++2NO3一 使用酸碱指示剂 1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性? 用PH试纸 酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱， 一、酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 由蓝色逐渐变成紫色再变成红色 实验探究1 结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 化学方程式： 蓝色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应. 化学方程式: 总结: 酸与氢氧化物反应有水生成. 根据上面两个化学方程式你能看出什么现象: HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 演示： 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 离子的检验： 本质：用另一种离子去检验时：使其与被检验的离子反应有沉淀生成或有气体生成等明显的现象． 例：检验Ca2+我们用什么？ 用CO32一检验．因为能生成CaCO3沉淀　　　　　　　　　　　　　　　但CO32一与其他离子反应也能生成沉淀所以还要加其他离子去再次检验． 总结：最好选一种离子与被检验的离子反应能有独特的现象！ 练习： １、检验OH－ 用Cu2+检验因为能有明显的现象：Cu(OH)2蓝色絮状沉淀生成． 2、检验Ag＋ 用检验Cl－因为能生成AgCl白色沉淀生成. 3、有Cu2+存在的溶液成蓝色；有Fe3+存在的溶液成棕黄色．（具体展示）． 酸 ＋ 碳酸物 ＝ ？ ＋ 二氧化碳＋水 ＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 结论3、 　酸能与碳酸物反应有二氧化碳和水生成 c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ HCl + Na2CO3 ＝ NaCl+ H2O + CO2 ↑ 一、盐酸有哪些性质？ 1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ２、酸能与氢氧化物发生反应有水生成 酸 ＋ 氢氧化物〓 ？＋ 水 酸 ＋