天津大学无机化学五版习题附标准答案.docVIP

下载本文档

20
0
约3.68万字
约 44页
2019-03-10 发布于江苏
举报
版权申诉

天津大学无机化学五版习题附标准答案.doc

1、本文档共44页，可阅读全部内容。
2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

PAGE / NUMPAGES 第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 3．解：一瓶氧气可用天数４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６．解：（1） 0.114mol; （2）（3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1）? = 5.0 mol （2）? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Qp ?pV = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= （2）T2 = = 320 K （3）?W = ? (?p?V) = ?502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5）?H = Qp = -1260 J 11.解：NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= ? 226.2 kJ·mol?1 12.解：= Qp = ?89.5 kJ = ??nRT = ?96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g) = (CO2, g) = ?393.509 kJ·mol?1 CO2(g) + C(s) → CO(g) = 86.229 kJ·mol?1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = ?8.3 kJ·mol?1 各反应之和= ?315.6 kJ·mol?1。（2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = ?315.5 kJ·mol?1 由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=?1266.47 kJ·mol?1 15．解：（1）Qp === 4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =?3347.6 kJ·mol?1 （2）Q =?4141 kJ·mol?1 16．解：（1） =151.1 kJ·mol?1 （2） = ?905.47 kJ·mol?1（3） =?71.7 kJ·mol?1 17.解：=2(AgCl, s)+(H2O, l)?(Ag2O, s)?2(HCl, g) (AgCl, s) = ?127.3 kJ·mol?1 18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO2, g) + 2(H2O, l) ?(CH4, g) = ?890.36 kJ·mo ?1 Qp = ?3.69?104kJ 第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案 1.解： = ?3347.6 kJ·mol?1; = ?216.64 J·mol?1·K?1; = ?3283.0 kJ·mol?1 ＜ 0 该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。 2.解： = 113.4 kJ·mol?1 ＞ 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。（2） = 146.0 kJ·mol?1; = 110.45 J·mol?1·K?1; = 68.7 kJ·mol?1 ＞ 0 该反应在700 K、标准态下不能自发进行。 3.解： = ?70.81 kJ·mol?1 ; = ?43.2 J·mol?1·K?1; = ?43.9 kJ·mol?1 （2）由以上计算可知： (298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?1;(298.15 K) = ?43.2 J·mol?1·K?1 = ?T ·≤ 0 T ≥ = 1639 K 4.解：（1） = = = 　（2） = = = （3） = = = （4） = = = 5.解：设、基本上不随温度变化。 = ?T · (298.15 K) = ?233.60 kJ·mol?1 (298.15 K) = ?243.03 kJ·mol?1 (298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = 8.3?1040 (373.15 K) = 34.02,故 (373.15 K) = 1.0?1034 6.解：（1） =2(NH3, g) = ?32.9