全国高考试题——理综化学部分(山东卷和北京卷)解析版.docVIP

PAGE PAGE \* MERGEFORMAT- 17 - 2010山东理综化学试题解析 9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 液除去 15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.两点代表的溶液中与乘积相等 D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。 28、解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。 (2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1； 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1 起始浓度/mol·L－1 1 0 0 变化浓度/mol·L－1： 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/mol·L－1： 0.8 0.1 0.1 则H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。 (3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。 解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2； 使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。 ②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。 (2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。 (3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。 解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。 (2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。 (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。 答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。 (2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 答案： (1)间歇性散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 (4)ｂ、ｃ 32.（８分）【化学-物质结构与性质】 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。 解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道