专题04 氧化还原反应方程式的书写与配平(解析).pdf

专题四 氧化还原反应方程式的书写与配平 氧化还原反应方程式的书写多在综合实验题和工艺流程题中进行综合考察，陌生方程式的书写占 比重较大。纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型方 程式书写的考查。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电 子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。 ◎氧化还原反应方程式的配平◎ 1．氧化还原方程式配平的基本原则 2 ．氧化还原方程式配平的一般步骤 3 ．常见强氧化剂与强还原剂 (1)常见强氧化剂及其还原产物：MnO －(H＋)→Mn2＋；浓H SO →SO ；Cr O 2 －(H＋)→Cr3＋；NO －(H 4 2 4 2 2 7 3 ＋)→NO 、NO ；Ag＋→Ag ；Fe3＋→Fe2＋；Cl 、HClO(ClO－)、ClO －(H＋) 、ClO →Cl－；Br →Br－；H O (绿 2 2 3 2 2 2 2 色强氧化剂)→H O ；Na O ；MnO →Mn2 ＋。 2 2 2 2 － － 【注意】①MnO4 、ClO 在酸性、中性、碱性条件下均有强氧化性。 ②H O 做氧化剂，产物是H O ；H O 做还原剂，产物是O 。 2 2 2 2 2 2 ③K Cr O 溶液中存在以下平衡：Cr O 2 －(橙红色) ＋H O 2CrO 2 －(黄色) ＋2H＋。 2 2 7 2 7 2 4 (2)常见强还原剂及其氧化产物：HS－、S2 －、H S→S；、SO 、SO 2 －、HSO －、H SO →SO 2 －；Fe2 ＋ 2 2 3 3 2 3 4 →Fe3＋；I－→I ；Br→Br ；C O 2 －→CO 。 2 2 2 4 2 1 第 页 1．全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 (1) KNO ＋ FeCl ＋ HCl KCl ＋ FeCl ＋ NO↑＋ H O 3 2 3 2 (2) Pt ＋ HNO ＋ HCl H PtCl ＋ NO ↑ ＋ H O 3 2 4 2 2 2 ．部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 (1) Mg ＋ HNO Mg(NO ) ＋ NH NO ＋ H O 3 3 2 4 3