(人教版选修)第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件(共5课时)(共73张).pptx

人教版选修4 · 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡2 水的电离和溶液的酸碱性+++- H2O+H2O H3O+ + OH－ ( H2O H＋+OH－)C(H+)×C(OH-） 平衡常数：K 电离＝ C(H2O）一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:25℃，纯水C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L水的浓度为常数，所以C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数2、水的离子积常数1)表达式：Kw= c(H+) . c(OH-)KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：2、水的离子积常数1)表达式：Kw= c(H+) . c(OH-)KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如： 25℃ KW=10-14100℃ KW=10-12注：常数无单位练习1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、[H+] 随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程D2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √××?酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-)大小关系Kw变化加 热??????加HCl??????加NaOH??????讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： →中性↑↑=↑＞酸性↑↓不变←不变←碱性↓↑＜小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。知识延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=4、利用Kw的定量计算有关原则：①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=例题 ⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ ) ⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(OH- )再次强调:1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－143、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。　25℃时， Kw =1×10-14　100℃时，Kw =1×10-12练习0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）A. c(H+)　B. c(OH-)C. Kw D