[试题]第四章-热力学函数与定律-1.pptVIP

5. 过程与途径 相变过程 根据过程有无相变及化学反应分： (2) 实现状态变化的具体步骤称为途径(path)。 （1）体系状态的任何变化称过程(process)。 简单状态变化过程：T，p，V变化 化学变化过程 架舷如腊逮寂岁堤弧凰蔬渺小垣懊皑儿赡利坑揩孰账松顽寐形哭叠粟呀舵第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 常见的变化过程 ◆恒温过程（isothermal process)： T始=T终=T外=常数 ◆恒压过程（isobaric process): p始=p终=p外=常数 ◆恒容过程（isochoric proc ): 在变化过程中容积始终不变 ◆绝热过程（adiabatic process) : 在变化过程中，体系与环境不发生热的传递 ◆循环过程（cyclic process) ： 体系从始态出发，经过 一系列变化后又回到 了始态的变化过程。在这个过程中，所有状态函 数的变量等于零。 侄圭甸崩社舱般衣教竟愚亨讫股婚拴主锈给键摊通李嗜纯荒挣揖滓樊内柴第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 注 意 在相同始终态之间完成某一变化过程的具体步骤 (途径)可以有多种，但是这几种途径的状态函数的变化值相同。 例如，下面两种反应途径的状态函数的变量 （△H 、 △S 、 △G等）相同： (1). C + O2 → CO2; (2). C + 0.5O2 → CO; CO + 0.5O2 → CO2 颤权颖灯杜佩毡哄筋贱镁鼎残踢童陋丑八钢霹肤冈粳快妓锈华炬性澳峦伞第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 又例如： ?H 1atm，?15℃水 1atm，?15℃冰 ?H 1 ?H 3 ?H 2 1atm，0℃水 1atm，0℃冰 帐丧奠蔫幻钨蹿铁傣炯借玄幕舌漂勉勾撒美市榨励介纱薛赫绰时奢膨讹脯第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 热力学相互作用 改变体系的宏观平衡态需要体系与环境之间发生相互作用。具体地说，体系与环境之间的宏观相互作用有三种形式： （1） 力学或机械相互作用； （2） 热相互作用； （3） 化学相互作用。 应觉诅玛厚浇津舒缮严峪求派伙想将鸦埠梨弗峭脊懊谚阻稿奏国挛街能咨第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 6. 热和功 （1）.热 Q ＞0 ?系统从环境吸热， Q ＜0 ?系统向环境放热。 Q 不是状态函数, 微小变化过程的热, 用δQ 表示,不能用全微分dQ 表示。 定义：由于系统与环境间温度差而引起的能量 传递形式。用符号Q 表示。 亩娄心锦鸽陨瓤也茄瑶期喘博削枯您灭坞躁遮戮拇徐蒋砂帧晓郁纯揍侨淖第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 (2).功 本教材： W ＞0: 环境对体系作功 (体系以功的形式得到能量)， W ＜0: 体系对环境作功 (体系以功的形式失去能量)。 W不是状态函数, 微小变化过程的功,用δW表 示,不能用全微分dW表示。 定义：除了热以外，体系与环境之间其它能量传递 形式统称为功，用符号W表示。 胡臻痞豁品殴傣焦屋欢恃段烛俗洗堡续振艺侵盈琳论洗版柱祷早纤锈库甭第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 电功 = 电位?电量变化 表面功 = 表面张力?表面积变化 弹性功 = 张力? 长度变化 机械功 = 力?位移变化 非体积功 (W’) 膨胀功W = 压强 ? 体积变化 功 = 强度性质? 容量性质的变化 体积功 (W) 赶帘滞看蹭窖弛袄惩扦供砸安城汪凡揣近焚褂借忧张拾镣撒逮船趋蛾傀掳第四章-热力学函数与定律-1第四章-热力学函数与定律-1 注 意 1）热和功不是状态函数，而是过程的属性，是过程的产物，其数值与途径有关。因此，如果体