人教版化学选四、4章习题带答案.docVIP

PAGE PAGE 12 选修四三四章 1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1 mol·L-1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 2.将浓度为0.1 mol·L?1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C． QUOTE QUOTE d． QUOTE QUOTE 3.已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是 A．呈弱酸性 B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．滴入NaOH溶液，则增大 4.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10?amol ? L?1，c(OH?)= 10?b mol ? L?1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 20.00 0．00 8 ② 20.00 20．00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A．3 B．4 C．5 D．6 5.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 6.对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是 A．将1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 7.下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中， 然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 8.常温下，浓度均为0.1mol ? L?1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是 A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH?)：③＞①＞② C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?) D．①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO?)= 0.1 mol ? L?1 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是( ) A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na+) c(F－) c(OH－)c(H+) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-) 10.向含I?和Cl?的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I?)/c(Cl?)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 11.已知CaCO3的Ksp=2.8×10?9，现将浓度为2×10?4 mol·L?1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．2.8×10?2 mol·L?1 B．1.4×10?5 mol·L?1 C．2.8×10?5 mol·L?1 D．5.6×10?5 mol·L?1 12.已