2018届高三化学第一轮复习___物质的量.ppt

2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器 （1）计算；（2）____（______________）或 _______（ _______________）； （3）_________（__________________）； （4）静置冷却；（5）______（_______________________） （6）_______；（7）定容（_________）；（8）摇匀；（9）装瓶（贴好标签） 称量 托盘天平、药匙 溶解或稀释 量筒、烧杯、玻璃棒 量取 量筒、胶头滴管 转移 相应容积的容量瓶、玻璃棒 洗涤 胶头滴管 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 准确配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 装瓶 称量 以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例 实验步骤 （1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为________。 （2）称量：根据计算结果称量 NaCl固体。 （3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_________搅拌 （4）转移：待恢复到_______后，将溶液转移到______________ 中。 玻璃棒 58.5 g 室温 1000 mL容量瓶 （5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 （6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线________cm时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2~3 1~2 相切 胶头滴管 3. 能引起误差的 一些错误操作 因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V 称量 ①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 ____ ____ ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ____ ____ ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) ____ ____ 减小 减小 减小 偏小 偏小 偏小 量取 ④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 ____ ____ ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ____ ____ 溶解　转移　洗涤 ⑥转移时有溶液溅出 ____ ____ ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ____ ____ ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 ____ ____ ⑨溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 ____ ____ 减小 减小 减小 减小 增大 减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 定容 ⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 ____ ____ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 ____ ____ 定容时，俯视刻度线 ____ ____ 减小 增大 偏小 偏小 减小 偏大 2019 ppt资料 * 谢谢您的聆听！ 欢迎批评指导！！ 例1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 7．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L [答案]B 3.饱和溶液中溶解度S和质量分数w换算 已知溶解度求饱和溶液质量分数 S S+100 w= S= 100w 1—w 相同温度下，同物质的饱和溶液其浓度相同 包括：密度，质量分数，物质的量浓度 注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。 4、溶液中溶质质量分数（ω）与物质的量浓度 的换算：可应用公式cB= _________________ 或ωB=_________________相互换算。 1000·ρ·ωB MB cB·MB ρ×1000 ×100% 注：若已知饱和溶液溶解度（S）， 可应用公式cB= 1000ρ S MB(S+100) M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1） 解：可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。 = 1000 mL×r g/cm3 ×w ％ 例1、某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％ 。计算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？ M g/mol× 1L 1000mL×1.05 g/cm3 × 10％ C(HCl) = 36.5g/mol ×1 L =2.88mol/L 例. 一定温度下，NaCl饱