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八下化学方程式大全及现象
1、镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4、铝在空气(氧气)中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气(氧气)中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:淡蓝色的火焰
6、红磷在空气(氧气)中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:生成白烟,放出热量,白烟是P2O5固体小颗粒
7、硫粉在空气(氧气)中燃烧: S + O2 点燃 SO2
现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
现象:空气中发出红光;纯氧中发出白光,生成能够使澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在空气(氧气)中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 现象:生成具有可燃性的气体
10、一氧化碳在空气(氧气)中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气(氧气)中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气(氧气)中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13、玻义耳研究空气的成分实验:2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象:生成银白色的液体金属
实验室制取氧气的三种方法:
14、加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
△15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
△
现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
16、过氧化氢分解:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
现象:溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
17、电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热
19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
20、实验室制取CO2(大理石与稀盐酸反应):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
21、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。
22、 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
现象:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红,加热之后又恢复紫色。
23、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
现象:有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
24、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
25、氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
现象:不明显,用于吸收二氧化碳
26、泡沫灭火器的原理:碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
或(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑)
27、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体(H2)生成
28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 课本第85页
现象:有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升(产生大量热)
29、氢氧化钡和氯化铵反应:Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑+2H2O 课本第85页
现象:有刺激性气味的气体生成,溶液温度明显降低(此反应吸收热量)
30、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色
31、无水硫酸铜检验水的存在:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
现象:白色粉末变成蓝色晶体,此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。
32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象:产生蓝色絮状沉淀物(课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一)
33、酸雨的形成:SO2+H2O= H2SO3,2H2SO3+O2= 2H2SO4 (硫酸)
H2O+3NO2=NO+2HNO3 (硝酸)
酶
酶
光34、呼吸作用:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量
光
叶绿体
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